Question

【题目】某温度下，反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度为表中相应的数据。下列说法正确的是

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol·L-1）	0.44	0.6	0.6

A.CH3OH的起始浓度为1.04 mol/LB.平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L

C.此时逆反应速率大于正反应速率D.平衡时CH3OH的转化率小于80%

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）可知起始时CH3OH的浓度为0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L，故A错误；

B．设平衡时转化的浓度为x mol/L，则

则0.5x×0.5x/(1.64-x)2=400，x=1.6mol/L，平衡时CH3OH的浓度为1.64mol/L-1.6mol/L=0.04mol/L，故B正确；

C．反应到某时刻时浓度商Q=c(H2O)×c(CH3OCH3)/c2(CH3OH)=0.6×0.6/0.442=1.86＜400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故C错误；

D．平衡时CH3OH的转化率为1.6/1.64×100%=97.6%，故D错误。

故选B。