题目内容
【题目】按要求回答下列问题：
（1）E、F、G三种元素的原子序数依次增大，其原子的最外层电子排布均为4s1。则F元素在其化合物中最高化合价为 。
（2）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；基态Ni原子的电子占有 种能量不同的原子轨道。
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。
如①CH2=CH2 ②CH≡CH③
④
等，其中C原子为sp2杂化的分子有 （填序号），预测HCHO分子的立体结构为 形。
【答案】（1）＋6；（2）分子，7；（3）①③④，平面三角形。
【解析】
试题分析：（1）原子序数依次增大，其原子的最外层电子排布均为4s1，因此三种元素分别是是K、Cr、Cu，其中F的的价电子排布式为3d54s1，因此最高正价为+6价；（2）此配合物常温下为液态，易溶于CCl4等有机溶剂，这是分子晶体的特点，因此此配合物为分子晶体，Ni位于第四周期VIII族，价电子排布式为3d84s2，因此占有7种能量不同的原子轨道；(3)①中C的价层电子对数为3，杂化轨道数=价层电子对数=3，因此是sp2杂化，故正确；②杂化类型为2，是sp杂化，故错误；③苯环中C杂化类型为sp2，故正确；④中C杂化类型为sp2，故正确；HCHO的空间构型为平面三角形。
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