题目内容

2016年9月15日晚10时04分，搭载着天宫二号空间实验室的长征二号FT2运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射．此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，下列叙述错误的是（ ）

A．此反应是氧化还原反应 B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

C．在反应中N2O4做还原剂 D．R的分子式为C2H8N2

练习册系列答案
相关题目

增大压强对下列反应的速率无影响的是 （ ）

A．CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

B．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

C．H2+I22HI

D．N2+3H22NH3

在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）

A．同温同压下A、B两气体的密度之比为a：b

B．同质量气体A与B的分子数之比为b：a

C．两种气体A与B的相对分子质量之比为b：a

D．相同状况下同体积A、B质量之比为a：b

（1）制备氢氧化铁胶体，向沸水中逐滴滴加 溶液，继续加热至 为止，写出有关反应的化学方程式 。

（2）若向该分散系逐滴加入盐酸溶液至过量，会出现一系列变化的现象为 （填序号）

A．无明显变化 B．出现红褐色沉淀 C．红褐色沉淀溶解

写出有关的离子方程式 ．

下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ）

A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

C．50ml 0.5mol/L NaClO溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

（1）操作②的名称为 ，所需要的玻璃仪器为 、 、烧杯．

（2）试剂⑤的化学式为 ，发生的化学方程式为 ；

（3）为验证溶液⑧中含有SO42-：取少量的溶液⑧于试管中，先加入 ，无明显现象，再加入 ，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42-．

常温下，在溶液中可发生以下反应：

①2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，

②2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，

③2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是

A．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原

B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化

C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+

D．还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－

（1）已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10 mL）：

实验编号

实验温度/℃

c（Na2S2O3）/ （mol·L－1）

c（H2SO4）/ （mol·L－1）

①

25

0.1

0.1

②

25

0.2

0.1

③

25

0.1

0.2

④

50

0.2

0.1

⑤

50

0.1

0.1

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验__________（填实验编号）；

若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究___________对化学反应速率的影响。

（2）已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是___________的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入________（填字母序号）做对比实验。

A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水

现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：

（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：________

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

（2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，请根据完成下列题目。

①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：_____________；

②以丙烷(C3H8)和空气为原料，稀硫酸为电解质溶液_____________(填能或不能)设计成池！

若能，则写出通入丙烷(C3H8)的那一极为：_____________极；氧气在_____________极发生反应。

若不能，则理由是：_____________。

③丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1

则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=_______

（3）已知：H—H键的键能为436KJ/mol，H—N键的键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3ΔH=-92.4KJ/mol，

①请计算出N≡N键的键能为_______________。

②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量_______________92.4KJ(填大于或小于或等于)。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网