Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键
• B、在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HF的沸点最低
• C、NaHSO₄、Na₂O₂晶体中的阴、阳离子个数比均为1：1
• D、晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰

Answer 1

考点：化学键,晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系

专题：化学键与晶体结构

分析：A．离子晶体中可能存在共价键；
B．结构相同的分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的物质熔沸点增大；
C．NaHSO₄、Na₂O₂晶体中的阴、阳离子个数比分别为1：1、1：2；
D．一般来说，晶体熔点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，含有氢键的物质熔沸点升高．

解答： 解：A．离子晶体中可能存在共价键，如KOH，故A错误；
B．结构相同的分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，但氢键增大物质熔沸点，HF中含有氢键，所以卤族元素氢化物中HCl的熔沸点最低，故B错误；
C．NaHSO₄、Na₂O₂晶体中的阴、阳离子个数比分别为1：1、1：2，故C错误；
D．一般来说，晶体熔点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，含有氢键的物质熔沸点升高，水中含有氢键，所以晶体熔点高低顺序为金刚石＞食盐＞冰＞干冰，故D正确；
故选D．

点评：本题考查物质性质、结构，明确物质的构成微粒是解本题关键，注意C中过氧化钠阴阳离子分别是什么，为易错点．