Question

下列三个问题均与图15-20中实验装置有关，请选择A～D序号填入空格中。?

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图15-20

（1）制取某无色非金属氧化物气体时，锥形瓶X内的药品应是 (　　)?

A.铜与稀HNO₃　　　　　　          B.铜与浓HNO₃?

C.CaCO₃与稀H₂SO₄                   D.Na₂SO₃与浓盐酸?

（2）洗气瓶Y中所装液体应是（不允许非水杂质混在气体中）(　　)?

A.浓H₂SO₄                                     B.NaOH溶液?

C.饱和NaHSO₃溶液                         D.NaHCO₃溶液?

（3）检验集气瓶口是否集满气体，置于瓶口的滤纸应沾上的溶液是(　　)?

A.BaCl₂溶液                               B.KMnO₄酸性溶液?

C.KI淀粉                                    D.石灰水?

Answer 1

解析：（1）铜与稀HNO₃反应需加热，且得到无色NO气体易被空气中O₂氧化为红棕色NO₂。铜与浓HNO₃反应直接生成NO₂，均不符合题意。CaCO₃与稀H₂SO₄反应生成CaSO₄覆盖在CaCO₃表面，反应逐渐停止，不能制得CO₂；Na₂SO₃与浓盐酸常温下反应生成无色气体，符合题意。?

（2）从X中出来的SO₂中将混有较多的HCl和少量的水蒸气，应选用饱和NaHSO₃除掉HCl，而SO₂不与?NaHSO₃?反应，能实现除去气体中非水杂质的目的。?

（3）SO₂与BaCl₂、KI不反应；SO₂与石灰水反应生成CaSO₃沉淀，在滤纸上不易观察，也不能作为检测手段；SO₂遇强MnO可被氧化，可使KMnO₄酸性溶液褪色，现象明显，易于观察，符合题意。?

答案：（1）D　（2）C　（3）B?