Question

下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是
①同质量不同密度的CO和N₂ ②同温同体积的H₂和Cl₂ ③同体积同密度的C₂H₄和C₃H₆　　④同压同体积的N₂O和CO₂．

1. A.
   ①③
2. B.
   ①②
3. C.
   ②④
4. D.
   ③④

Answer 1

A
分析：①根据N=nN_A=N_A结合分子构成判断．
②气体体积受温度压强的影响，先判断气体摩尔体积，再分析原子数．
③先判断两种气体的质量关系，再根据N=nN_A=N_A结合分子构成判断．
④气体体积受温度压强的影响，先判断气体摩尔体积，再分析原子数．
解答：①由N=nN_A=N_A知，两种气体的质量相同，摩尔质量相同，所以所含分子数相同，且氮气和一氧化碳都是双原子分子，所以含有的原子数相同，故正确．
②气体体积受温度压强的影响，同温同体积的H₂和Cl₂ ，因为压强未知，所以两种气体的物质的量不一定相同，所含分子数不一定相同，导致所含原子数不一定相同，故错误．
③同体积同密度的C₂H₄和C₃H₆，两种气体的质量相同，由N=nN_A=N_A结合分子构成知，所含原子数相同，故正确．
④气体体积受温度压强的影响，因为温度未知，所以同压同体积的N₂O和CO₂，两种气体的物质的量不一定相等，所含分子数不一定相等，导致所含原子数不一定相等，故错误．
故选A．
点评：本题考查原子数的有关计算，以及阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用．