题目内容

9．下列实验方法正确的是（　　）
A．某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中一定含有CO32-
B．除去HNO3溶液中的少量H2SO4，可加适量BaCl2溶液
C．利用焰色反应可以将NaCl和KCl两种无色溶液鉴别出来
D．某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在NH4+

分析 A．无色气体为二氧化碳或二氧化硫；
B．硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和HCl；
C．焰色反应分别为黄色、紫色；
D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气．

解答 解：A．无色气体为二氧化碳或二氧化硫，则将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中可能含有CO32-或HCO3-，或SO32-等，故A错误；
B．硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和HCl，引入新杂质，不能除杂，故B错误；
C．焰色反应分别为黄色、紫色，现象不同，可鉴别，故C正确；
D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则原溶液中一定存在NH4+，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见离子的检验、混合物分离提纯等，把握物质的性质、性质差异及混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．下列各组变化规律不正确的是（　　）
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C．该物质为丁烯D．该物质化学性质与苯相似
14．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O?HCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，H+浓度减小，可加入（　　）
A．Na2CO3固体B．水C．CaCO3固体D．NaOH固体
1．已知：I2能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-I3-．通过测平衡体系中c（I2）、c（I-）和
c（I3-），就可求得该反应的平衡常数．
I、某同学为测定上述平衡体系中c（I2），采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根据V1、V2和c可求得c（I2）．
（1）上述滴定时，可采用淀粉做指示剂，滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且30秒内不再变色（或不恢复原来颜色）．
（2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是C（填字母）．
A．方案可行，能准确测定溶液中的c（I2）   
B．不可行，因为I-能与Na2S2O3发生反应
C．不可行，只能测得溶液中c（I2）与c（I3-）之和
Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：

已知：①I-和I3-不溶于CCl4；②一定温度下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即$\frac{c[{I}_{2}（CC{l}_{4}）]}{c[{I}_{2}（{H}_{2}O）]}$是一个常数（用Kd表示，称为分配系数），且室温条件下Kd=85，回答下列问题：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是分液漏斗（填名称）．
（4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是0.085mol/L．
（5）实验测得上层溶液中c（I3-）=0.049mol•L-1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I-I3-的平衡常数K=961（用具体数据列出计算式即可）．
18．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请回答：
（1）A、B、C三种物质的溶解度受温度影响最大的是A．
（2）P点表示的意义是当温度为t1℃时，A和C的溶解度相等，且都为20g．
（3）t2℃时，三种物质的溶解度从大到小的顺序是A＞B＞C．
（4）在t1℃时，将15gC物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为16.7%．
19．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．
（1）比较a＞b（ 填＞、=、＜）
（2）此反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（{C}_{3}）}{{c}^{2}（{A}_{2}）．c（{B}_{2}）}$；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将减小 （增大、减小或不变）
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C3浓度=（填＞、=、＜）w mol/L，a、b、c之间满足何种关系a=b+c（用代数式表示）．
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc．
a、V（C3）=2V（B2）；  
b、容器内压强保持不变   
c、V逆（A2）=2V正（B2）   
d、容器内的密度保持不变
（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a、及时分离出C3气体；  b、适当升高温度；  c、增大B2的浓度； d、选择高效的催化剂
（6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA2和lmolB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量d kJ，则d＞b（ 填＞、=、＜），理由是恒压条件下，由于始终保持较大压强，故反应物转化率高，生成C3比恒容多，则放出的热量也大．

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