题目内容

15．下图为配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液的示意图．

回答下列问题：
（1）①中称得Na2CO35.3g；选取容量瓶规格：250mL容量瓶．
（2）容量瓶使用前应进行检查是否漏水操作．
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
A．某同学在第⑧步观察液面时俯视偏高；
B．没有进行操作步骤④和⑤偏低；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外偏低；
D．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容偏高；
E．摇匀后发现液面低于刻度线再加水偏低．

分析 （1）根据溶质的质量m=nM=cvM计算；容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择；
（2）容量瓶前使用前检查是否漏水；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答 解：（1）0.2mol•L-1Na2CO3溶液250mL需要Na2CO3的质量为：0.25L×0.2mol/L×106g/mol=5.3g；容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，故配制250mL溶液，应选用250mL容量瓶，故答案为：5.3；250mL容量瓶；
（2）容量瓶在使用前检查是否漏水，故答案为：检查是否漏水；
（3）A．某同学在第⑧步观察液面时俯视，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；
B．没有进行操作步骤④和⑤，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故答案为：偏低；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故答案为：偏低；
D．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，待溶液冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；
E．摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，再加水则溶液浓度偏低，故答案为：偏低．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

练习册系列答案
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5．根据物质酸性强弱不同，如表反应能发生的是（　　）
苯酚与碳酸钠溶液混合醋酸与氯化钠溶液混合苯酚与碳酸氢钠溶液混合CO2通入CaCl2溶液
ABCD
A．AB．BC．CD．D
6．苹果酸广泛存在于苹果等水果的果肉中，是一种常用的食品添加剂．经测定，苹果酸的相对分子质量为134，所含各元素的质量分数为：w（C）=35.82%、w（H）=4.48%、w（O）=57.70%，其中存在5种不同化学环境的H原子、1mol苹果酸能与2molNaHCO3完全反应、能与足量的Na反应生成1.5mol的H2．用乙烯为原料人工合成苹果酸的线路如下：

已知：①R-CH2-COOH$\stackrel{PBr_{3}}{→}$
②R1-CHO+R2-CH2-CHO$\stackrel{OH-}{→}$
请回答：
（1）苹果酸的分子式为C4H6O5．
（2）F中含有的官能团名称是羧基、羟基．
（3）G+B→H的反应类型是加成反应．
（4）在合成路线中，C→D这一步骤反应的目的是在乙酸分子中引入Br原子．
（5）写出D→E反应的化学方程式：Br-CH2-COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH2-COONa+NaBr+H2O．
（6）苹果酸和NaHCO3完全反应的化学方程式是+2NaHCO3→+2CO2↑+2H2O．
（7）与苹果酸含有相同官能团的同分异构体的结构简式为、．
3．（1）用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是2Na+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2O2，现象是发出黄色火焰，生成淡黄色固体．
（2）用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na═4Na2O+N2↑．不采用钠在氧气中燃烧采用此法的原因是制得氧化钠的同时生成N2，N2作为保护气，防止Na2O进一步被氧化为Na2O2．
10．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸，若实验仪器有：
A、100mL量筒     B、托盘天平    C、玻璃棒     D、50mL容量瓶   E、10mL量筒    F、胶头滴管     G、50mL烧杯    H、100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL；
（2）实验时选用的仪器有（填序号）CEFGH；
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）①；
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）BCD：
A、使用容量瓶前检查它是否漏水；
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗；
C、将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中；
D、将准确量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线；
E、定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．
20．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．
完成下列填空：
（1）氯碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是AD．
①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液
A．②⑤④①③B．①④②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是CCl4或苯，所用主要仪器的名称是分液漏斗．
（3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是酸化可抑制Cl2、Br2与水反应．
（4）步骤II反应的离子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低．
（6）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可选用MgCl2溶液进行洗涤除去．如直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你不同意（选填“同意”，“不同意”）该说法理由是MgO熔点很高，熔融时耗能高，增加生产成本．（注：氧化镁删去熔点2852℃，沸点3600℃氯化镁删去熔点714℃，沸点1412℃）
7．用密度为ρ1g/cm3质量分数是ω的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度（　　）
A．$\frac{1000{ρ}_{1}{ρ}_{2}ω}{182.5}$mol/LB．$\frac{1000{ρ}_{1}{ρ}_{2}ω}{{ρ}_{1}+4}$mol/L
C．$\frac{1000{ρ}_{1}{ρ}_{2}ω}{36.5（{ρ}_{1}+4）}$mol/LD．$\frac{1000{ρ}_{1}ω}{182.5}$mol/L
4．用编号填空：凡错选或多选，均不给分．
（1）下列仪器的名称错误的是B．

（2）下列仪器使用前不需检查是否漏水的是C．
A．容量瓶，B．分液漏斗，C．量筒．
（3）下列仪器都可以加热，其中不需垫石棉网的是C．
A．烧杯，B．烧瓶，C．蒸发皿．
（4）下列实验中均有CO2气体生成，其中可用：CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是A．
A．碳酸铵溶液中加入稀硫酸，B．大理石中加入稀盐酸，C．碳酸氢钠溶液中加入盐酸．
（5）下列行为中符合安全要求的是C．
A．进入煤矿矿井时，用火把照明；
B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气；
C．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险化学品标志．
（6）下列各组物质，均属于电解质的是B，均能直接导电的是C．
A．SO3、稀硫酸、蔗糖；B．Na2O、NaOH、NaCl；C．Cu、NaCl溶液、熔融NaCl．
（7）下列各组方程式中，均属于电离方程式的是B，均属于离子方程式的是A．
A．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H++OH-=H2O；稀硫酸和氯化钡溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
B．NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHSO4熔融条件下：NaHSO4=Na++HSO4-．
C．氯化氢气体溶于水：HCl=H++Cl-；CuO溶于稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O．
5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯水和碘化钾反应：Cl2+I-═Cl-+I2
B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．氯气和水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

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