Question

10．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol•L^-1稀硫酸，若实验仪器有：
A、100mL量筒     B、托盘天平    C、玻璃棒     D、50mL容量瓶   E、10mL量筒    F、胶头滴管     G、50mL烧杯    H、100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL；
（2）实验时选用的仪器有（填序号）CEFGH；
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）①；
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）BCD：
A、使用容量瓶前检查它是否漏水；
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗；
C、将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中；
D、将准确量取的18.4mol•L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线；
E、定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

Answer 1

分析 （1）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω}{M}$，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（4）容量瓶是比较精密的仪器，不能受热，不能用于稀释浓溶液和溶解固体，由于摇匀时要倒转，故使用前必须查漏．

解答 解：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积为V，则有V×18.4mol/L=O.1L×1mol/L，
则V=$\frac{0.1L×1mol/L}{18.4mol/L}$=O.0054L=5.4mL，故答案为：5.4；
（2）操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为筒量、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故答案为：CEFGH；
（3）①定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，浓度偏大，故①正确；
②容量瓶使用时未干燥，无影响，浓度不变，故②错误；
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，由于刻度线以上的滞留溶液会下来，溶液的体积偏大，浓度偏低，故③错误；
故答案为：①；
（4）A、使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液，故A正确；
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大，故B错误；
C、氢氧化钠易潮解，故应放到烧杯中称量，氢氧化钠在溶解过程中会放热，要等冷却至室温再转移进容量瓶，故C错误；
D、配制溶液时，要先稀释，冷却至室温以后，再转移至容量瓶，故D错误；
E、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，故E正确．
故选BCD．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及容量瓶的使用，注意实验的基本操作方法和注意事项，误差分析时，注意从c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．