如下图所示.U形管内盛有100mL的溶液.请按要求回答下列回答. (1)若所盛溶液为CuSO4溶液.打开K2.合并K1.则:A为极.B极的电极反应式为 . (2)若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液.打开K1.合并K2.则: ①A电极可观察到的现象是 . ②B极的电极反应式为 . ③总反应的化学方程式是 . 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解.反应一段时间后将溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如下图所示，U形管内盛有100mL的溶液，请按要求回答下列回答。

（1）若所盛溶液为CuSO₄溶液，打开K₂，合并K₁，则：A为极，B极的电极反应式为。

（2）若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，打开K₁，合并K₂，则：

①A电极可观察到的现象是。

②B极的电极反应式为。

③总反应的化学方程式是，

若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，反应一段时间后将溶液充分混合，溶液的pH为12，B极产生气体的体积（标准状况）为 mL。

（1）负 Cu²⁺+2e^－=Cu

（2）①产生气体，溶液变红

②2Cl^－－2e^－=Cl₂↑

③NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH 11.2

练习册系列答案

A.小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色

B.U形细管内左边液面下降，右边液面升高

C.有少量的白色固体析出

D.以上现象都没有，无明显变化

某学生在如下图所示装置中用苯和液溴制取溴苯，请根据下列实验步骤回答有关问题：

(1)第一步，在分液漏斗中依次加入10 mL苯和5 mL液溴，使之混合均匀，此时观察到溴溶于苯，不反应，溶液呈深棕红色。

第二步，打开分液漏斗活塞，将苯、溴混合液按一定速率逐滴加入玻璃管甲中的铁丝上，观察到的现象是______________________________________________________。

从上述两步观察到的现象差异，可得出的结论是__________________________________。

(2)第三步，几分钟后，打开胶皮管夹A和B，使反应混合液流入U形管中，打开管夹B的原因是________________________________________________；然后通过分液漏斗向U形管中加入适量的NaOH溶液，目的是__________。

(3)第四步，关闭胶皮管A和B，连同A和B一起取下U形管，用力振荡并静置后，观察到溴苯的颜色是__________，它在U形管中液体的______________(填“上”或“下”)层。此步关闭管夹A和B的目的是______________________________________________________。

(4)要证明上述溴跟苯的反应是取代而不是加成反应，请根据装置乙的作用完成下列各题：

①小试管内的液体是__________(填名称)，作用是______________________________。

②锥形瓶内的液体是__________(填名称)，作用是______________________________。

③反应后，向锥形瓶内滴加试剂__________(填名称)溶液，作用是__________。此外，装置乙还能起到__________的作用。

(5)写出上述苯跟溴反应的化学方程式________________________________________。

如下图所示，在一U形管中装入含有紫色石蕊的Na₂SO₄试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是( )

A.蓝、紫、红 B.红、蓝、紫 C.红、紫、蓝 D.紫、红、蓝

某学生用实验方法来分析碳酸钠的纯度。该同学设计出如图②所示的实验装置（各符号代表的仪器如图①所示），其中A中盛有一定量的碳酸钠样品，分液漏斗内盛装稀硫酸，B内为碱石灰固体。他利用碱石灰的增重求出纯净的碳酸钠质量，再求纯度。重复正确操作3次，结果出现较大的偏差。

通过仔细分析，该同学重新设计了一套装置（如下图所示）（实验室可供选择的试剂和药品有锌片、浓硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钙固体、蒸馏水）。

完成下列问题：

（1）请分析在实验改进前，实验中出现较大偏差的原因：______________________________。

（2）在改进后的实验中，A装置分液漏斗中所盛的液体为__________,U形管内盛有。在整套装置中，A的作用是__________________________；D装置中U形管内盛有__________，D装置在整套装置中的作用是_____________________。

（3）该同学新设计的实验装置（如上图所示）是否完整？如果不完整，请画出应该补充的装置简图，并在图中标明所用药品或试剂。

试题分类