题目内容
6.下列关于反应热的说法正确的是
A．当△H为“一”时，表示该反应为吸热反应
B．已知
的反应热为l10.5kJ／mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ／mol
C．反应热的大小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小
D．反应热不但与反应体系的始态和终点状态有关，而且与反应的途径也有关
C
【解析】
试题分析：当△H为“一”时，表示该反应为放热反应；燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物的反应，B项生成CO，而CO不是稳定的氧化物，所以不是燃烧热；反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关。
考点：反应热
Ag(NH3+)2 + 2H2O。下列分析不正确的是18.（12分）甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO 和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) + 2H2(g)＝CH3OH(g)
请根据下图回答下列问题：
(1)从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝____mol / (L·min)。
(2)写出该反应的热化学方程式_____________________________________________________
(3)恒容条件下，下列措施中能使 n(CO) /n(CH3OH)增大的有 。
A.升高温度 B.充入He气
C.再充入1 mol CO和2 mol H2 D.使用催化剂
(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：
容器 | 反应物投入的量 | 反应物的转化率 | CH3OH的浓度 | 能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0） |
甲 | 1 mol CO和2 mol H2 | a1 | c1 | 放出Q1kJ热量 |
乙 | 1 mol CH3OH | a2 | c2 | 吸收Q2kJ热量 |
丙 | 2mol CO和4 mol H2 | a3 | c3 | 放出Q3kJ热量 |
则下列关系正确的是：
A. c1＝c2
B.2Q1＝Q3
C.2a1＝a3
D.a1+ a3＝1
E.该反应若生成1 mol CH3OH，则放出（Q1+ Q2）kJ热量
(5)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向 （填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是由质量守恒，密度为原来的1.6倍，所以体积缩小，平衡正移。
。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
物质的量浓度为0.4 mol / L
2HI（g）在一段时间内，各组分浓度的变化图，t1时刻速率关系为：υ正=υ逆