已知反应:AsO43- + 2I- + 2H+ AsO33- + I2 + H2O 是可逆反应.如图装置.电流表G中指针位于正中.下列判断正确的是 A．该电池能够提供持续稳定的电流 B．向(A)烧杯中加入四氯化碳.与向(B)烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液.电流计指针偏转方向相同C．当向B中加入稀硫酸时.盐桥U中的移向B池 D．当向B中加入NaOH溶液时.C2棒上发生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知反应：AsO₄^3- + 2I^- + 2H⁺ AsO₃^3- + I₂ + H₂O 是可逆反应。如图装置，电流表G中指针位于正中。下列判断正确的是

A．该电池能够提供持续稳定的电流

B．向（A)烧杯中加入四氯化碳，与向（B)烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液。电流计指针偏转方向相同

C．当向B中加入稀硫酸时，盐桥U中的移向B池

D．当向B中加入NaOH溶液时，C₂棒上发生的反应为： AsO₄^3- + 2e^- + 2H⁺ === AsO₃^3- + H₂O

C

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已知反应：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O 是可逆反应．如图装置，电流表G中指针位于正中．下列判断正确的是（　　）

A．该电池能够提供持续稳定的电流

B．向（A）烧杯中加入四氯化碳，与向（B）烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液．电流计指针偏转方向相同

C．当向B中加入稀硫酸时，盐桥U中的K⁺移向B池

D．当向B中加入NaOH溶液时，C₂棒上发生的反应为：AsO₄^3-+2e^-+2H⁺?AsO₃^3-+H₂O

已知可逆反应：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O据此设计出如图所示的实验装置（装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路）．进行如下操作：
（Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；
（Ⅱ）若改向（B）烧杯中滴加40% NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转．
试回答下列问题：
（1）两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转？

两次操作过程均能形成原电池，都是把化学能转化为电能

两次操作过程均能形成原电池，都是把化学能转化为电能

（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？

操作1中C₁是负极，C₂是正极；操作2中C₁是正极，C₂是负极

操作1中C₁是负极，C₂是正极；操作2中C₁是正极，C₂是负极

（3）（Ⅰ）操作过程中，C₁棒发生的反应为

（4）（Ⅱ）操作过程中，C₂棒发生的反应为

AsO₃^3-+H₂O-2e^-=AsO₄^3-+2H⁺

AsO₃^3-+H₂O-2e^-=AsO₄^3-+2H⁺

已知反应AsO₄^3-+2I^一+2H⁺?AsO₄^3-+I₂+H₂O是可逆反应．设计如图装置（C₁、C₂均为石墨电极），分别进行下述操作．
I．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
II．向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．
据此，下列判断正确的是（　　）

A、操作I过程中，C₁为正极

B、操作II过程中，盐桥中的K⁺移向B烧杯溶液

C、I操作过程中，C₂棒上发生的反应为：AsO₄^2-+2H⁺+2e^-→AsO₃^2-+H₂O

D、II操作过程中，C₁棒上发生的反应为：2I^-→I₂+2e^一

已知反应AsO₄^3-＋2I^-＋2H^＋　AsO₃^3-＋I₂＋H₂O是可逆反应。设计如图装置（C₁、C₂均为石墨电极），分别进行下述操作。

Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液
结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是

A．操作Ⅰ过程中，C₁为正极

B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K^＋移向B烧杯溶液

C．Ⅰ操作过程中，C₂棒上发生的反应为：AsO₄^3-＋2H^＋＋2e ^-= AsO₃^3-＋H₂O

D．Ⅱ操作过程中，C₁棒上发生的反应为：2I^-- 2e^-= I₂