化学反应速率最主要取决于----------------------. (A)是否使用催化剂 (B)反应物的性质 (C)反应的温度 (D)反应的压强题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

化学反应速率最主要取决于…………………………………………………………（）。

（A）是否使用催化剂（B）反应物的性质

（C）反应的温度（D）反应的压强

B

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（2007?淄博三模）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是

．
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式

Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

．
（3）将铝片和镁片用导线相连，插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为

Al+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O+3e^-

Al+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O+3e^-

．
（4）化学反应3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A₂、C₂和CA₃的量），图1表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是

．温度为T℃时，将4a mol A₂和2a mol C₂放入1L密闭容器中，充分反应后测得C₂的转化率为50%，则反应的平衡常数

（5）化合物A₈B₄D₂有如图2转化关系．其中，g是常用调味品的主要成分．写出反应①的化学方程式

CH₃COOC₂H₅+NaOH

CH₃COONa+CH₃CH₂OH

CH₃COOC₂H₅+NaOH

CH₃COONa+CH₃CH₂OH

设计实验方案完成d→e的转化

取一根光洁铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰加热，然后伸入d中，反复几次，观察到铜丝由红→黑→红，并闻到液体有刺激性气味

取一根光洁铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰加热，然后伸入d中，反复几次，观察到铜丝由红→黑→红，并闻到液体有刺激性气味

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用 CO₂，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
(1)用电弧法合成的贮氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式:
___C+___KMnO₄+____H₂SO₄ ==___CO₂↑+__MnSO₄ +_K₂SO₄+____H₂O。
(2)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通人体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：
CO(g) +H₂O(g)

CO₂(g)+ H₂(g)，得到如下三组数据：

①实验1中以v(CO₂)表示的反应速率为___（取两位小数，下同）。
②该反应为____（填“吸”或“放”）热反应，在实验2的条件下，平衡常数K=___ 。
(3)已知常温常压下：
①2CH₃OH(l) +3O₂(g)==2CO₂(g)+4H₂O(g)△H=-1 275.6 kJ. mol^-1
②2CO(g) +O₂(g)==2CO₂(g) △H=-566.0 kJ. mol^-1
③H₂O(g)==H₂O(l) △H=-44.0 kJ.mol^-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____。
(4)某实验小组根据甲醇燃烧的原理，设计如图所示的装置。

①该电池正极的电极反应为___ ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总的化学反应方程式为___ 。
(5) CO2在自然界中循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物，其Ksp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合
可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4 mol?L^-1，则生
成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为___。