题目内容
16．下列操作可以达到实验目的是（ ）| A． | 将Fe（OH）2露置在空气中加热灼烧可以得到FeO | |
| B． | 为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉 | |
| C． | 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的KSCN溶液 | |
| D． | 将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的CO2 |
分析 A．氢氧化亚铁在空气中容易被氧化成氢氧化铁，加热生成了氧化铁；
B．根据根据亚铁离子容易被氧化成铁离子分析；
C．加入的硫氰化钾和氯水的顺序不能颠倒，应该先加入硫氰化钾溶液，再加入氯水；
D．碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊．
解答 解：A．氢氧化亚铁在空气中加热生成了氢氧化铁，灼烧后得到氧化铁，故A错误；
B．由于亚铁离子容易被空气中的氧气氧化，在配制硫酸亚铁溶液时，常在溶液中加入少量的铁粉，故B正确；
C．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故C错误；
D．碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊，则不能说明二氧化碳的存在，应先检验二氧化硫并排除二氧化硫的干扰，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质、盐类的水解、物质的检验等，注重基础知识的考查，选项C为解答的难点，题目难度中等．
练习册系列答案
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1．下列关于物质的检验和除杂，说法正确的是（ ）
| A． | 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，用澄清石灰水 | |
| B． | 除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，用稀盐酸 | |
| C． | 除去MgCl2溶液中的FeCl3，加NaOH调pH | |
| D． | 检验FeCl2溶液中混有的FeCl3，可用NH4SCN溶液 |
11．已知H2SO3K1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7；H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现在进行如下实验：
①取少量溶液，逐滴加入5mL0.2mol/L盐酸，开始产生沉淀逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
②在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量硝酸和足量的硝酸银溶液可得到沉淀约0.43g．
下列说法中不正确的是（ ）
①取少量溶液，逐滴加入5mL0.2mol/L盐酸，开始产生沉淀逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
②在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量硝酸和足量的硝酸银溶液可得到沉淀约0.43g．
下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、SiO32-、Fe2+、SO32- | |
| B． | 该溶液中一定含有AlO2-、Cl-、K+ | |
| C． | 根据①推测可能发生下列反应：HCO3-+AlO2-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓ | |
| D． | 原溶液中n（K+）＞0.002mol |
1．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：
2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH $\frac{\underline{\;0～30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O
对于该反应，下列说法正确的是（ ）
2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH $\frac{\underline{\;0～30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O
对于该反应，下列说法正确的是（ ）
| A． | 水是还原产物 | B． | Fe（OH）3发生还原反应 | ||
| C． | Cl2是氧化剂 | D． | 每生成1mol K2FeO4转移2mol电子 |
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | 加入酚酞呈红色的溶液中：CO32-、NH4+、NO3-、K+ | |
| B． | 含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe2+、Cl- | |
| C． | 强酸性溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN- | |
| D． | 含有NaHSO4的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- |
6．下列两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）
| A． | 两种物质的分子式均为C10H14O2互为同分异构体 | |
| B． | 两种物质均能发生加成和取代反应 | |
| C． | 两种物质都有甲基、苯环和羧基 | |
| D． | 两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色 |