题目内容

有NaCl、KCl混合物12.5g溶于足量的蒸馏水中，加入密度为1.19g/mL 3.75%的AgNO3溶液800mL，充分反应后滤去沉淀，在滤液中加入质量为50g的铜片充分反应后，铜片质量为50.76g。求原混合物中NaCl、KCl的质量分数。

      C(AgNO3)=0.21

    m(NaCl)=70.2%

    m(Kcl)=29.8%

练习册系列答案
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精英家教网本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应和答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
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A．海底热液研究（图1）处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．
（1）Ni2+的核外电子排布式是
 
．
（2）分析下表，铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，基主要原因是
 
．
电离能/kJ?mol-1 I1 I2
铜 746 1958
锌 906 1733
（3）下列说法正确的是
 
．
A．电负性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体
C．NH3分子中氮原子采用sp3杂化  D．CO、H2S、HCN都是极性分子
（4）“酸性热液”中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为
 
．
（5）FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者801℃，其原因是
 
．在FeS晶胞中，与Fe2+距离相等且最近的S2-围成的多面体的空间构型为
 
．
B．制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离．下面是某化学兴趣小组的活动记录：
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度（S/g）如下表：
实验方案：
Ⅰ．溶解：称取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解．
Ⅱ．蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩．在100℃时蒸发掉50.0g 水，维持该温度，在保温漏斗（如图3所示）中趁热过滤析出的晶体．得晶体m1g．
Ⅲ．冷却结晶：待溶液冷却至室温（实验时室温为10℃）后，进行减压过滤．得KNO3粗产品m2g．
Ⅳ．重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤．得KNO3纯品．
假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计．试回答有关问题：
（1）操作Ⅱ中趁热过滤的目的是．
（2）若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m2=
 
g，其中混有NaCl
 
g．为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水
 
g．
（3）操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是
 
．该小组同学所用的装置如图4所示，试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称：
 
．若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是
 
．
用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是（　　）
A、NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）B、NaCl溶液中混有Na2SO4（BaC12溶液）C、KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸）D、CO中混有CO2（NaOH溶液）

A. 海底热液研究(图1)处于当今科研的前沿。海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物。
(1) Ni2＋的核外电子排布式是____________________。
(2) 分析下表，铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，基主要原因是　。
　　

电离能/kJ·mol－1
I1
I2
铜
746
1958
锌
906
1733
 
(3) 下列说法正确的是________。
A. 电负性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B. CO2与COS(硫化羰)互为等电子体
C. NH3分子中氮原子采用sp3杂化  D. CO、H2S、HCN都是极性分子
(4) “酸性热液”中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为________________。
(5) FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者801℃，其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中，与Fe2＋距离相等且最近的S2－围成的多面体的空间构型为________________。
B. 制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离。下面是某化学兴趣小组的活动记录：
 
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10℃
80.5
20.9
35.7
31.0
100℃
175
246
39.1
56.6
查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度(S/g)如下表：
实验方案：
Ⅰ. 溶解：称取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解。
Ⅱ. 蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩。在100℃时蒸发掉50.0g水，维持该温度，在保温漏斗(如图所示)中趁热过滤析出的晶体。得晶体m1g。

Ⅲ. 冷却结晶：待溶液冷却至室温(实验时室温为10℃)后，进行减压过滤。得KNO3粗产品m2g。
Ⅳ. 重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤。得KNO3纯品。
假定：① 盐类共存时不影响各自的溶解度；② 各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计。试回答有关问题：
(1) 操作Ⅱ中趁热过滤的目的是　。
(2) 若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m2＝______g，其中混有NaCl______g。为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水______g。
(3) 操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是______________________________________。该小组同学所用的装置如右图所示，试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称：________________。若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是______________________________________。

（5分）为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。

题号
实验要求
答案
（1）
从碘水中提取碘单质
 
（2）
提纯混有少混NaCl的KNO3
 
（3）
鉴别NaCl和KCl
 
（4）
测定某工业废水的酸碱度
 
（5）
检验自来水中残余氯分子
 
 

（14分）可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤 ②蒸馏 ③加热 ④分液 ⑤结晶法 ⑥蒸发 ⑦萃取（填序号）

（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒         

（2）除去NaCl晶体中混有的碘单质          

（3）分离石油中各不同沸点范围的成分        

（4）分离水和CCl4的混合物          

（5）除去 KCl 中少量 KClO3          

（6）CCl4与甲苯的混合物       

(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75 ℃和110.6  ℃)

（7）提取NaCl和KNO3混合溶液中的KNO3             

 

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