下列各原子或离子的电子排列式错误的是( )A．Na+ 1s22s22p6B．F?1s22s22p6C．N3?1s22s22p3D．O 1s22s22p4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各原子或离子的电子排列式错误的是（　　）

A．Na⁺ 1s²2s²2p⁶

B．F?1s²2s²2p⁶

C．N³?1s²2s²2p³

D．O 1s²2s²2p⁴

分析：解：A．Na的原子序数为11，其离子最外层为8个电子，其离子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶；
B．F原子核外有9个电子，其离子最外层为8个电子，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶；
C．N³?的核外有10个电子，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶；
D．O的原子序数为8，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁴

解答：解：A．Na的原子序数为11，其离子核外有10个电子，最外层为8个电子，所以其离子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶；故A正确；
B．F原子核外有9个电子，其离子最外层为8个电子，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶；故B正确
C．N原子序数为17，N³?的核外有10个电子，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶；故C错误；
D．O的原子序数为8，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁴；D正确；
故选C．

点评：本题考查的是构造原理及各能级最多容纳的电子数，题目难度不大，注意把握原子核外电子排布规律．

练习册系列答案

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[化学-物质结构与性质]
第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为

．
②下列叙述不正确的是

．（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH₂O易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个σ键和1个大π键，C₂H₂是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式

．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是

．
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-中不存在

．
a、共价键 b、非极性键 c、配位键 d、σ键 e、π键
并写出一种与CN^_互为等电子体的单质分子式

．
③三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为

．
（3）①Ti的在周期表中位置

．根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于

区．
②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为

．工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐），同时生成一种气体氧化物，制备M的化学反应方程式是

．

（13分）

第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为。

②下列叙述不正确的是。（填字母）

A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH₂O易溶于水

B．HCHO 和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化

C．C₆H₆分子中含有6个键和1个大键，C₂H₂是非极性分子

D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式。

(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆]^4-中不存在__________。

a、共价键 b、非极性键 c、配位键 d、σ键 e、π键

并写出一种与 CN^_互为等电子体的单质分子式______________________。

③三氯化铁常温下为固体，熔点，沸点，在：以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为___________。

（3）①Ti的在周期表中位置______________ 。

根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于区。

②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为。工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）,制备M的化学反应方程式是________________________________________；

（13分）
第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为                      。
②下列叙述不正确的是           。（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH₂O易溶于水
B．HCHO 和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个键和1个大键，C₂H₂是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式               。
(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆]^4-中不存在__________。
a、共价键 b、非极性键 c、配位键 d、σ键 e、π键
并写出一种与 CN^_互为等电子体的单质分子式______________________。
③三氯化铁常温下为固体，熔点，沸点，在：以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为___________。
（3）①Ti的在周期表中位置______________ 。
根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于               区。

②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为            。工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）,制备M的化学反应方程式是________________________________________；