[题目]20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度= . Ba2+的物质的量= ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度= ， Ba2+的物质的量= ．

【答案】0.2mol/L；2×10﹣3mol
【解析】解：c（Cl﹣）=2c（BaCl2）=2×0.1mol/L=0.2mol/L， n（Ba2+）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol=2×10﹣3mol，
所以答案是：0.2mol/L；2×10﹣3mol．

练习册系列答案

同步解析与测评初中总复习指导与训练系列答案

A. 碘和氯化钾 B. 金刚石和重晶石

C. 二氧化硅和干冰 D. 二氧化碳和甲烷

【题目】下列说法正确的是（）
A.NaCl晶体中含有Na+、Cl﹣ ，所以NaCl晶体能导电
B.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
C.BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质
D.Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质

【题目】德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol－1

一种利用天然气合成氨的简易流程如下：

天然气先经脱硫，然后通过两次转化，再经过二氧化碳脱除等工序，得到氮氢混合气，进入氨合成塔，制得产品氨。

（1）仅从提高氨产率的角度，氨合成塔中适宜的生产条件是。

（2）CH4与水蒸气制氢气的反应为CH4(g)+ H2O (g)CO (g) +3H2(g)，在2 L的密闭容器中，将物质的量各1 mol的CH4和H2O (g)混合反应，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：

①该反应的△H 0（填﹥、﹤）。

②图中压强P1 P2（填﹥、﹤）。

③200℃时该反应的平衡常数K= （保留一位小数）。

（3）NH3经过催化氧化生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH4NO3，其总反应是8NO+7H2O 3NH4NO3+2HNO3，试写出以惰性材料作电极的阴极反应式：；阳极反应式：；电解过程中需要补充一种物质才能使电解产物全部转化为NH4NO3，该物质是。

A．N一定是HCl(aq) B．X可能为Al或C12

C．Y一定为NaOH(aq) D．Q、Z中的一种必定为Al2O3

【题目】下列各组离子一定能大量共存的是（）
A.在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣
B.在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
C.在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣

【题目】在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)(正反应为放热反应)达到平衡后，根据下列图像判断：

（1）升温，达到新平衡的是_________(填A、或B．....)，新平衡中C的体积分数___________(填“增大”、“减小”、“不变”，)。

（2）降压，达到新平衡的是___________(填A、或B．....)，A的转化率______________(填“增大”、“减小”、“不变”，)。

（3）减少C的量，达到新平衡的是____________(填A、或B．....)。

（4）增加A的量，达到新平衡的是________________(填A、或B．....)，此时B的转化率____________(填“增大”、“减小”、“不变”，)，A的转化率________________(填“增大”、“减小”、“不变”，)。

（5）使用催化剂，达到平衡的是________________(填A、或B．....)，A的转化率____________(填“增大”、“减小”、“不变”，)，C的质量分数________________(填“增大”、“减小”、“不变”，)。

（6）已知，B是有色气体，A 、C均无色，若维持容器内压强不变，充入氖气时，混合气体的颜色____________(填变深、变浅、或不变).

③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度

A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

【题目】在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）
A.8、8、18、32
B.8、18、18、32
C.8、18、18、18
D.8、8、18、18

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