题目内容

除去CO2中的HCl杂质最好是将混合气体通过足量的

[　　]

A．

饱和NaOH溶液

B．

饱和NaHCO3溶液

C．

饱和Na2CO3溶液

D．

水

答案：B
练习册系列答案
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工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；   
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
c
c
（填字母标号）．
a．碳酸氢钠难溶于水             b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是
饱和碳酸氢钠溶液
饱和碳酸氢钠溶液
，其作用是
除去CO2中的HCl气体
除去CO2中的HCl气体
；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是
吸收未反应完的NH3
吸收未反应完的NH3
；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是
过滤
过滤
（填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有
玻璃棒、漏斗、烧杯
玻璃棒、漏斗、烧杯
．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入
氨气
氨气
气体，说明原因
氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵
氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵
．
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是
增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率
增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率
．
（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为
86.3%
86.3%
．
（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应
用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应
．
下列实验方案不能达到预期目的是（　　）
选项 实验方案 预期目的
A 将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液 除去CO2中的HCl
B 向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 检验X溶液中是否含有SO42-
C 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深 证明盐类的水解是吸热的
D 向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液 除去苯中的苯酚
下列实验所用试剂或方法正确的是（　　）
物质制备过程中离不开物质的提纯．以下除杂方法不正确的是（　　）
选项 目的 实验方法
A 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 置于坩埚中加热至恒重
B 除去NaCl中少量KNO3 将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤
C 除去CO2中的HCl气体 通过NaHCO3（aq，饱和），然后干燥
D 除去C2H5Br中的Br2 加入足量Na2SO3（aq），充分振荡，分液
A、AB、BC、CD、D
物质制备过程中离不开物质的提纯．以下除杂方法不正确的是（　　）
A、除去Na2CO3固体中的NaHCO3 置于坩埚中加热至恒重B、除去NaCl中少量KNO3 将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C、除去CO2中的HCl气体 通过NaHCO3（aq，饱和），然后干燥D、除去C2H5Br中的Br2 加入足量Na2SO3（aq），充分振荡，分液

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