Question

【题目】根据下图所示回答有关问题：

（1）甲池为_________（选填“原电池”或“电解池”），

（2）乙池中Zn棒上发生反应的电极反应式为：____________________．

（3）石墨A上收集到1.12L气体（标况下），则反应过程中转移的电子数为__________．

Answer 1

【答案】 电解池 Zn﹣2e﹣=Zn2+ 0.1NA或6.02×1022个

【解析】由装置图可知，乙为锌、铜原电池，锌为负极，铜为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电极方程式为Cu2＋+2e－═Cu，甲为电解池装置，其中A为阳极，发生氧化反应，B为阴极，发生还原反应，结合电极方程式解答该题．

（1）甲池为电解池；（2）乙池中Zn棒上发生反应的电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+；（3）A极发生2Cl--2e-=Cl2↑，石墨A上收集到1.12L气体（标况下），即1.12L/22.4L·mol-1=0.05mol，转移电子数0.1mol，则反应过程中转移的电子数为0.1NA或6.02×1022个。