题目内容
下列各种性质比较中，正确的是（ ）
| A、溶解度：NaHCO3＞Na2CO3 | B、酸性：H2SiO3＞H2CO3 | C、熔点：金刚石＞晶体硅 | D、热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3 |
分析：A．NaHCO3溶解度较小；
B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
C．共价键的键长越长，键能越小，则原子晶体的熔点越低；
D．NaHCO3不稳定，解热易分解．
B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
C．共价键的键长越长，键能越小，则原子晶体的熔点越低；
D．NaHCO3不稳定，解热易分解．
解答：解：A．由在饱和的Na2CO3溶液中连续通人CO2可生成NaHCO3沉淀，可知NaHCO3溶解度较小，故A错误；
B．非金属性C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B错误；
C．原子半径C＜Si，二者都为原子晶体，原子半径越大，晶体的熔点越低，故C正确；
D．NaHCO3不稳定，加热易分解生成Na2CO3，故D错误．
故选C．
B．非金属性C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B错误；
C．原子半径C＜Si，二者都为原子晶体，原子半径越大，晶体的熔点越低，故C正确；
D．NaHCO3不稳定，加热易分解生成Na2CO3，故D错误．
故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及钠的重要化合物、元素周期律以及晶体的熔点比较，综合考查学习的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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