Question

25℃时，下列各项分别由等体积0.1mol?L^-1的两种溶液混合，有关混合后的溶液说法不正确的是（　　）

• A、Ba（OH）₂溶液与Na₂SO₄溶液：pH=13
• B、醋酸与CH₃COONa溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• C、Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
• D、Na₂CO₃溶液与NaOH溶液：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．硫酸钠和氢氧化钡混合发生反应生成硫酸钡和氢氧化钠，根据氢氧根离子浓度计算溶液的pH；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒；
C．根据物料守恒来分析解答；
D．二者混合后，碳酸根离子水解导致碳酸根离子浓度小于氢氧根离子浓度．

解答：解：A．二者等物质的量的混合，Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH，氢氧化钠的物质的量浓度=

0.1mol/L×2

2

=0.1mol/L，溶液中氢离子浓度=

10-14

0.1

mol/L=10-13mol/L，所以其pH=13，故A正确；
B．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B正确；
C．根据物料守恒得2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故C正确；
D．二者混合后，碳酸根离子水解导致c（OH^-）＞c（CO₃^2-），根据物料守恒知，钠离子浓度最大，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺），故D错误；
故选：D．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据物料守恒、电荷守恒及盐类水解来分析解答即可，难度中等．