Question

在相同温度和压强下，对反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表：

	CO2	H2	CO	H2O
甲	a mol	a mol	0 mol	0 mol
乙	2a mol	a mol	0 mol	0 mol
丙	0 mol	0 mol	a mol	a mol
丁	a mol	0 mol	a mol	a mol

上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（ ）
A．丁＞乙＞丙=甲
B．乙＞丁＞甲＞丙
C．乙=丁＞丙=甲
D．丁＞丙＞乙＞甲

Answer 1

【答案】分析：在相同温度和压强下的可逆反应，反应后气体体积不变，按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边的物质进行分析．
解答：解：假设丙、丁中的CO、H₂O（g）全部转化为CO₂、H₂，再与甲、乙比较：
               CO₂（g）+H₂（g） CO（g）+H₂O（g）
丙开始时        0mol        0mol            anol       anol
丙假设全转化    anol        anol             0mol       0mol 
丁开始时       amol          0mol            amol       amol 
丁假设全转化   2amol         amol           0mol        0mol
通过比较，甲、丙的数值一样，乙、丁的数值一样，且乙、丁的数值大于甲、丙的数值．
故选：C
点评：采用极端假设法是解决本题的关键，本题还涉及等效平衡，等效平衡是一种解决问题的模型，对复杂的对比问题若设置出等效平衡模型，然后改变条件平衡移动，问题就迎刃而解．