题目内容
（1）如何鉴定某溶液中含有SO42﹣？请答出实验步骤、现象和结论：
（2）在分液漏斗中用四氯化碳与水混合后分层，但上下两层均无色，如何用实验方法知道那一层是水层。试设计一种最简便的判断方法： 。
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．反应热就是反应放出的热量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( )
A．该分散系的分散质为Fe2O3
B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
C．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2++2Fe3++8OH－===Fe3O4+4H2O
D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
已知a是一种常见单质，可发生如图所示的转化关系，则下列叙述中不正确的是
A．a在与强碱溶液的反应中氧化剂是强碱
B．向b中滴加适量盐酸可得到c
C．c不一定是两性物质
D．d一定能和氢氧化钠溶液反应
下列判断合理的是
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑤根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物
A．②④ B．①②④ C．①③⑤ D．②③⑤
下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 D．300mL 5mol/L KClO3溶液
实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A．称取7.68g硫酸铜，配成480mL溶液
B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
我国第五套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银，依据掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，铜芯应做
A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极
比较下列各项中的前者和后者，用“>”、“<”、或“=”填空
（1）沸点：
（2）在水中的溶解度：CH3CH2OHCH3(CH3)2CH2OH
（3）酸性：HClO3HClO4
（4）键长：H-OH-S
（5）未成对电子数：OCr
( )
