题目内容

（8分）20℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5。

（1）试计算20℃时0.01mol•L-1的醋酸溶液中氢离子浓度。

（2）室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的PH=4，则：

①所得溶液中各离子(包括CH3COOH分子)浓度大小关系是：______________________，

②所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________mol•L-1。

③c(CH3COOH)=_____________mol•L-1(写出算式，不做近似计算)

 

【答案】

（8分）（1）4×10-4mol•L-1

（2）①c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)

②c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.1mol•L-1

③c(CH3COOH)=0.05-10-4+10-10mol•L-1（各2分）

【解析】

 

练习册系列答案
相关题目
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
胶头滴管
胶头滴管
和
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol?L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号 1 2 3 4
消耗NaOH溶液
的体积（mL）		 20.05 20.00 18.80 19.95
则该醋酸溶液的准确浓度为
0.2000mol?L-1
0.2000mol?L-1
．（保留小数点后四位）
实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
醋酸浓度
（mol?L-1）		 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
回答下列问题：
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：
0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1
0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1
．
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将
增大
增大
．（填“增大”“减小”或“不变”）
实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响
（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：
探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H+浓度有差异，能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH计
探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H+浓度有差异，能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH计
．
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
量取冰醋酸配制250mL某浓度的醋酸溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号 1 2 3 4
消耗NaOH溶液的体积（mL） 20.05 20.00 18.80 19.95
则该醋酸溶液的准确浓度为
0.2000
0.2000
mol/L．（保留小数点后四位）
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
醋酸浓度（mol/L） 0.00l0 0.0100 0.0200 0.1000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88
回答下列问题：
（2）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2
0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2
．
（3）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度
增大
增大
．（填“增大”、“减小”或“不变”）
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
（4）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案
用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH
用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH
．

（8分）20℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5。

（1）试计算20℃时0.01mol•L-1的醋酸溶液中氢离子浓度。

（2）室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的PH=4，则：

①所得溶液中各离子(包括CH3COOH分子)浓度大小关系是：______________________，

②所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________mol•L-1。

③c(CH3COOH)=_____________mol•L-1(写出算式，不做近似计算)

 

（8分）20℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5。
（1）试计算20℃时0.01mol?L-1的醋酸溶液中氢离子浓度。
（2）室温时，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol?L-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的PH=4，则：
①所得溶液中各离子(包括CH3COOH分子)浓度大小关系是：______________________，
②所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________mol?L-1。
③c(CH3COOH)=_____________mol?L-1(写出算式，不做近似计算)

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