题目内容

下列两种化合物的结构或性质描述正确的是(　　)

A．两种物质的分子式均为C10H14O2，二者互为同分异构体

B．两种物质均能发生加成和取代反应

C．两种物质都有甲基、苯环和羧基

D．两物质都含有双键，因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色

练习册系列答案
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某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是（ ）

A. 含有的中子数为a+b B. 含有的电子数为a-n

C. X原子的质量数为a+b+n D. l个X 原子的质量约为

将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；

②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；

③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。

下列说法正确的是(　　)

A．V1＝V3>V2B．V2>V1＝V3

C．V1＝V2>V3D．V1>V3>V2

（10分）综合题：

以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是 。

（2）C组物质中某一物质常温能与冷水反应，其离子方程式为： 。

（3）D组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质，有 （填化学式）。

（4）F组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因： 。

（5）将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即得氢氧化铁胶体，请写出其对应的离子方程式： 。

在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）

A．25℃,的溶液中：ClO－、Cl－、K＋、HSO3－

B．无色强酸性溶液中：Cl－、SO42－、Cu 2＋、Na＋

C．水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

D．加入Al能放出H2的溶液中：NH4＋、SO42－、Br－、 NO3－

阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（　　）

A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA

B．1L2mol·L－1 K2S溶液中S2－和HS－的总数为2NA

C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

D．50mL18mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数为1.8NA

某种有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，对该有机物的组成元素判断正确的是 （ ）

A. 只有C、H两元素 B. 一定有C、H、O三元素

C. 一定有C、H两元素 D. 不能确定是否含有除C、H、O之外的其它元素

【化学选修3：物质结构与性质】（15分）

A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，A的一种原子不含有中子，B原子p轨道有三个未成对电子，C是非金属元素且s轨道上的电子总数等于p轨道上的电子总数，D的原子序数为29。回答下列问题：

（1）D的基态电子排布式为___________________________。

（2）A、B、C元素的第一电离能由大到小的顺序为________________(填元素符号)。

（3）A和B能形成两种常见的化合物BA3和B2A4，试比较两者的沸点的高低：________________（用化学式表示），说明原因：_________________________________。

（4）A和C形成的一种化合物为常见的液态物质，但该物质由液体形成固体后密度却减小。试解释原因：___________________________________。

（5）A、B、C、D四种元素可以形成一种原子个数比为12：6：6：1的配合物，请写出该化合物的化学式：____，其中B原子的杂化类型为________________。

（6）D晶体的堆积类型为_________，其空间利用率为______________(请计算出准确值，可用根式表示)。

（选做）Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/l00gH2O

（1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω。（保留2位小数）

（2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。

（3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。

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