题目内容


少量铁片与l00 mL 0.01 mol／L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

  ①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液

  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L盐酸

  A．①⑥⑦   B．③⑤⑧    C．③⑦⑧   D．③④⑥⑦⑧


C

练习册系列答案
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某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：                      

（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：                       

（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是         （填字母）

A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z

C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

（4）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g）+ Y(g）=2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“ 减小” 或“不变”）

① 降低温度：               

②保持容器的体积不变，增加X(g)的物质的量：               

③ 增大容器的体积：               


有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致他们化学性质的改变。下列叙述能说明上述观点的是（    ）

A．等物质的量的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应，乙二醇产生的氢气多

B．乙烯和苯都能和氢气发生加成反应

C．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能        

D．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能  


下列各组中的分子，全部是以极性键形成非极性分子的是

A．H2、N2、Cl2       B．CH4、NH3、H2O

C．HCl、NO、Br2     D．CO2、CS2、CCl4

苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是

①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色；②苯分子中碳原子的距离均相等；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯仅一种结构；⑤苯在FeBr3存在条件下同液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。

A．②③④⑤    B．①③④⑤    C．①②④⑤  D．①②③④

下列用水就能鉴别的一组物质是

  A．苯、己烷、四氯化碳        B．苯、乙醇、四氯化碳

  C．硝基苯、乙醇、四氯化碳    D．硝基苯、乙醇、乙酸

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

  A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

  B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

  C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

  D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

由乙炔(C2H2)、苯和甲醛(CH2O)组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72％，则混和物中氧元素的质量百分含量为

A．20．7％     B．22％    C．24．9％  D．28％

A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：

(1)A、B、C的化学式分别为________、______、______。

(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为__________。

(3)在A、B、C三种化合物中，必定含有的元素是________(用元素符号表示)。

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