Question

化合物A由N、H两种元素组成，0.01mol A与足量CuO充分反应生成红色Cu的同时，生成了0.36g水和标准状况下的体积为0.224L的N2。B是由Na和H两元素组成的离子化合物，能与水反应生成H2，称为产氢剂。化合物C的焰色反应为黄色，根据质谱分析它的相对分子质量为39且与水反应能生成氨气。

（1）A的化学式为 ；A与CuO反应的化学方程式为 。

（2）B的电子式为 。

（3）C中存在的化学键 ；C与过量稀盐酸反应的化学方程式为 。

（4）有一种理想的化合物NH4H，经查阅资料，该物质至今未能制得，请说明可能的原因

。

 

Answer 1

（1） N2H4（2分） N2H4+2CuO=2Cu+N2+2H2O （2分，未配平扣1分）

（2）

（3） 离子键、共价键 ：

（4）从氧化还原角度可以判断可以发生归中反应生成氢气，很不容易分解生成氨气和氢气

【解析】

试题分析：化合物A由N、H两种元素组成，0.01molA与足量CuO充分反应生成红色Cu的同时，生成了0.36g水和标准状况下的体积为0.224L的N2，水的物质的量为0.02mol，氮气的物质的量为0.01mol，根据N、H原子守恒知，A是N2H4，该反应方程式为N2H4+2CuO=2Cu+N2+2H2O；

B是由Na和H两元素组成的离子化合物，能与水反应生成H2，称为产氢剂，则B为NaH；

化合物C的焰色反应为黄色，说明C中含有Na元素，根据质谱分析它的相对分子质量为39且与水反应能生成氨气，说明C中含有N元素，根据其相对分子质量知，C中还含有H元素，所以C的化学式为NaNH2，

（1）通过以上分析知，A为N2H4，其反应方程式为，故答案为：N2H4；N2H4+2CuO=2Cu+N2+2H2O；

 

（2）B为NaH 其电子式为

（3）通过以上分析知；C为，该化学式中钠离子和之间存在离子键，H原子和N原子之间存在共价键，和水反应生成氢氧化钠和氨气，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氨气和盐酸反应生成氯化铵，所以和盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，反应方程式为 故答案为离子键和共价键；

（4）很容易发生氧化还原反应生成氢气，导致很容易分解，所以得不到

考点：考查无机物推断，据物质间的反应，物质的性质等知识点来确定物质，再结合物质的结构分析解答。