题目内容

醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列叙述不正确的是

A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＞c（CH3COO-）

B．CH3OOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

C．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的离子浓度均减小

D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7

练习册系列答案
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有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为( )

A．Fe5O7 B．Fe4O5 C．Fe3O4 D．Fe2O3

金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：

（1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为 ， 。

（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为 。

（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为 。

（4）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小： 。

（5）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度 mol/L

如下图所示是根据图甲的电解池进行电解时，某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图像(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x表示

A．各电解池析出气体的体积

B．各电解池阳极质量的增加量

C．各电极上放电的离子总数

D．各电解池阴极质量的增加量

小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。

（1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是： 。

（2）小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

①若小明计划在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的反应和现象是： ________ （写离子方程式）、溶液由浅绿色变 色。

②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选 滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现 色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。

③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为： 。

（3）小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？

①请你为小明梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成 （填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成 。

②实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。除杂的方法是： ，相关反应的离子方程式： 。

（1）根据氧化还原反应2H2+O2=2H2O，设计成燃料电池，负极通的气体应是____________，正极通的气体应是_____________。

（2）根据选择电解质溶液的不同，填写下表：

电解质溶液

H2SO4溶液

KOH溶液

负极反应式

正极反应式

溶液的pH变化

（3）若把H2改为CH4，KOH作电解质，则负极反应式为_________________。

已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L?1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中下列说法正确的是

A．水的电离程度始终增大

B．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO?)

C．c（CH3COOH）与c（CH3COO?）之和始终保持不变

D．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小

现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。按照有机物的分类，甲醛属于醛。下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是( )

①属于环状化合物；②属于卤代烃；

③属于链状化合物；④属于醚

A．①② B．②③ C．②④ D．①④

AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系可用如图来表示，则下列关系图正确的是

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