题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分。
回答下列问题：
(1)元素b在元素周期表中的位置是________。
(2)元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为________，其水溶液呈________性。
(3)元素e的负一价离子的结构示意图为________，元素g的简单离子的结构示意图为________，二者的离子半径大小顺序为________。
(4)元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。
(5)元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为______________，该化合物中所含的化学键类型为________________。
(6)元素d与h形成的化合物的化学式为____________________。
【答案】 第二周期第ⅣA族 NH3 碱 
F－>Al3＋ 不稳定 Na＋[
]－ 离子键和共价键 SO2、SO3
【解析】根据元素在周期表中的相对位置可判断a～i，结合元素周期律和相关单质及其化合物的性质分析解答。
根据元素在周期表中的相对位置a～i分别是H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl，则
(1)碳元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。(2)元素a与c形成的4核10电子分子是氨气，化学式为NH3，其水溶液是氨水，呈碱性；(3)元素e的负一价离子是F－，其结构示意图为
，元素g的简单离子Al3＋的结构示意图为
，核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则二者的离子半径大小顺序为F－>Al3＋；(4)氟元素的非金属性强于氯元素，非金属性越强，氢化物越稳定，所以元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物不稳定；(5)元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐是次氯酸钠，属于离子化合物，电子式为
，该化合物中所含的化学键类型为离子键和共价键；(6)元素O与S形成的化合物的化学式为SO2、SO3。
