Question

17．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．回答有关问题：
（1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量．
（2）已知拆开1molH-H键、1molI-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的热量．

Answer 1

分析 （1）旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量；
（2）旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量，当旧键断裂吸收的能量大于新键生成释放的能量时，反应为吸热反应，反之则为放热反应，据此计算．

解答 解：（1）旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量，
故答案为：吸收能量；放出能量；
（2）旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量，当旧键断裂吸收的能量大于新键生成释放的能量时，反应为吸热反应，反之则为放热反应，氢气和碘反应生成2molHI，旧键断裂吸收能量的值为：436kJ+151kJ=587KJ，新键生成释放能量为：299kJ×2=598KJ，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应，则由氢气和碘单质反应生成1mol HI需要：$\frac{1}{2}$×（598KJ-587KJ）=5.5KJ，
故答案为：放出；5.5．

点评 本题考查了化学反应中的能量变化及利用键能计算能量的变化，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握由键能计算反应热的方法．