题目内容

10．某烃的结构简式为CH≡C-C（C2H5）═CH-CH2-CH3，分子中含有正四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（　　）
A．4、3、5B．4、3、6C．2、5、4D．4、6、4

分析 根据乙烯的共面结构以及乙炔的共线结构来分析有机物的结构．

解答 解：有机物CH≡C-C（C2H5）═CH-CH2-CH3中，含有乙烯的共面基本结构部分，含有乙炔的共线基本结构，线可以在面上，所以一定在同一平面内的碳原子数为6个，即c=6，在同一直线上的碳原子数即为符合乙炔的结构的碳原子，最多为3个，即b=3，甲基碳和乙基碳原子是含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子），共4个，故a=4，
故选B．

点评 本题考查有机物的共线和共面知识，可以根据基本物质的结构来分析，难度中等．

练习册系列答案
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20．下列有机物的命名中，正确的是（　　）
A．2，4-二甲基丁烷B．2，3，3-三甲基丁烷
C．2-乙基-1-戊烯D．2，2，3-三甲基-1-戊烯
1．在一定条件下某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应．有机物甲的结构简式如图所示．它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下得到的．在此加成中除生成甲外．还同时另一种产量更多的有机物丙．其最长碳链仍为5个碳原子．甲的同分异构体．
（1）请写出乙和丙的结构简式：
乙：CH2=C（CH3）2、丙：；
（2）乙可以聚合、写出乙的两种聚合方式（以反应方程式表示）．
；→．
18．有机物M的结构简式如图所示，有关M的说法错误的是（　　）
A．M的分子式为C18H8O8
B．1molM最多可与3molNa反应
C．一个M分子中含有一个苯环和两个羧基
D．M可发生酯化反应，氧化反应
5．近年来，我国发生了“三聚氰胺”奶粉事件、天津港化学品爆炸事故等多起公共安全问题，造成公众对化学学科的误解，特别是央视最近播出的某国产化妆品的一段广告，15秒内洗脑般重复“我们恨化学”这句话．作为一位高中生，对以上事件你怎么看（　　）
A．“三聚氰胺”奶粉事件是化学问题，不是商家的道德问题
B．爆炸一定是化学变化
C．某国产化妆品的生产不使用任何化学原理和方法
D．我们学习化学学科，应该做到：准确理解、辩证看待以及正面传播它
15．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（　　）
A．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
2．大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（1），△H=-1250.3 kJ•mol-1．
（2）C2H4也可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是350℃左右、3%．

（3）臭氧也可用于烟气脱硝．
①O3氧化NO 结合水洗可产生HNO3和O2．
②一种臭氧发生装置原理如图2所示．阳极（惰性电极）的电极反应式为3H2O-6e-═O3↑+6H+．
③将石墨电极设置成颗粒状的目的是增大吸收液与电极的接触面积，提高电解反应的效率．
（4）如图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．

①该脱硝原理中，NO最终转化为N2（填化学式）．
②当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为44.8L．
（5）NO直接催化分解（生成N2与O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示．写出Y和Z的化学式：N2O、NO2．
（6）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
19．下列物质与苯互为同系物的是（　　）
A．B．C．D．
20．某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化．
（1）该同学最初的实验操作和现象如下：
编号操作现象
Ⅰ向2 mL 0.1 mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水
Ⅱ向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；
滴加KI溶液后，红色无明显变化
①实验Ⅰ的现象是滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色．
②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（2）该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进．改进后的实验操作和现象如下：
编号操作现象
Ⅲ向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL
0.1 mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液		滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；
滴加KSCN溶液后，溶液变成红色
根据实验III，甲同学认为Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由溶液变成黄色，推测生成了I2
（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．请补全下表中的实验方案．
编号操作预期现象及结论
Ⅳ向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加 1 mL 0.1mol/L FeCl3溶液，或CCl4；或铁氰化钾溶液溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+）
（4）上述实验结果表明，Fe3+能与I-发生氧化还原反应；进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I-的物质的量相同．该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应为2Fe3++2I-?2Fe2++I2．

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