题目内容

关于元素周期表，下列叙述中正确的是
A．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
B．在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料
C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素
D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
B
略
练习册系列答案
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写方程式
（1）   H2O2+     KMnO4+    （  ）=    MnSO4+   O2 +   K2SO4+  H2O
（2）请写出两个置换反应，要求：（a）非金属单质之间的置换，（b）在方程式中两种非金属单质必需是不同主族的。                          ，                          
（8分）由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种均为带一个单位正电荷的阳离子或一个单位负电荷的阴离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：
①A＋＋B－C＋D，    B－＋E＋＝2D；
②通常情况下，C是一种无色刺激性气味的气体，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③向含F离子的溶液中加入C的水溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失。再加入含大量B离子或大量E离子的溶液时，沉淀W在其中一种情况下溶解，另一种情况下不溶解。
请回答下列问题：
（1）微粒A的名称及化学式分别为             、                 。
（2）C的水溶液中存在的分子总数至少有           种。
（3）写出微粒F与过量C的水溶液反应的离子方程式：                          。
（4）向含有0.1mol F离子的50mL溶液中，加入含1.5mol/L B离子的200mL强碱溶液，结果有白色沉淀产生，再向该混合物中加入含1mol/L E离子的强酸溶液，若要使沉淀恰好溶解，则最后加入的溶液的体积至少为           mL。
两种短元素X和Y的原子最外层电子数分别为1和7。下列说法正确的是
A．元素X、Y的质子之和为12
B．元素X和Y形成的可能是共价化合物
C．元素X、Y分别位于周期表的ⅠA族和ⅦA族
D．用电子式表示X、Y原子形成化合物XY的过程如下：
原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是
A．电子层数B．电子数C．原子半径D．化合价
A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为
A.n+8               B.n+18          C.n+32              D.n+20
元素X有质量数为79和81的两种同位素，现测得X元素的相对原子质量为79.9，则同位素81X在X元素中的质量分数是
A．54.4%          B.45.6%           C.55%                  D45%
运用元素周期律分析以下说法，其中正确的是                              （   ）
A．原子半径：K>Na>Al
B．非金属性：N>O>F
C．稳定性：HF<HCl<HBr
D．碱性：NaOH<Mg（OH）2<Al（OH）3
（9分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A             ，B            ，C           ，D          ，E            
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
                                                                       。
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：
                                                                     。

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