题目内容

精英家教网X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系（未注明反应条件），下列说法不正确的是（　　）
A、若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2B、若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体C、若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体D、若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O2
分析：依据转化关系分析，甲+X=Y+乙是置换反应，X+Z=乙，Y+Z=甲都是化合反应，据此分析判断选项中的可能；
解答：解：依据转化关系分析，甲+X=Y+乙是置换反应，X+Z=乙，Y+Z=甲都是化合反应，据此分析判断选项中的可能；
A、若X为金属单质，Y为非金属固体单质，依据物质性质，发生的置换反应可以为：2Mg+CO2=C+2MgO，则Z为O2 ，故A正确；
B、若X、Y均为金属单质，是金属置换金属的置换反应，发生的反应可能为：2Al+3FeO=3Fe+Al2O3，则甲可能为黑色固体FeO，故B错误；
C、若X为金属单质，Y为非金属气体单质，是金属置换非金属单质的反应，反应可能为：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，则乙可能为黑色固体Fe3O4，故C正确；
D、若X、Y均为非金属固体单质，是非金属置换非金属单质的反应，发生的反应为：C+H2O=CO+H2，则Z可能为O2，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了物质转化关系的分析推断，物质性质和置换反应的特征分析应用是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：
（1）若X是一种金属单质，X、Z分别与一种阴阳离子均为10电子物质的溶液反应都能生成Y．
①写出Y的化学式
Na[Al（OH）4]
Na[Al（OH）4]
，
②写出单质X与铁红反应的化学方程式
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
 Al2O3+2Fe；
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
 Al2O3+2Fe；
，
③写出反应I的离子方程式
2Al+2OH-+6H2O
 点燃 
.
 
2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O
 点燃 
.
 
2[Al（OH）4]-+3H2↑
．
（2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是一种呈碱性的钠的化合物且能用于漂白物质．
①写出II的离子方程式
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
，
②反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是
2.24L
2.24L
（STP），
（3）X、Y、Z三种物质中含有同一种元素，Z为非金属单质，Y为气体，则Z为
C
C
，反应II的化学方程式为
CO2+2Mg
 点燃 
.
 
2MgO+C
CO2+2Mg
 点燃 
.
 
2MgO+C
．
W、X、Y、Z是中学化学中四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，Z能形成红色（或砖红色）Z2O 和黑色的ZO两种氧化物．
（1）写出相关化学式：W
N
N
，X
Al
Al
，Y
S
S
，Z
Cu
Cu

（2）W位于元素周期表第
二
二
周期第
VA
VA
族．W的气态氢化物稳定性比H2O（g）
弱
弱
 （填“强”或“弱”）
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
2H2SO4（浓）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4（浓）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（4）已知下列数据：Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-12X（s）+
3
2
O2（g）=X2Os（s）△H=-1675.7kJ?mol-1X的单质和FeO反应的热化学方程式是
2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
．
已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表．
元素 结构或性质信息
T 原子的L层上s电子数等于p电子数．
X 元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的．
Y 空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的．
Z 单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子．
请根据信息回答有关问题：
（1）写出与Y2互为等电子体的分子式
CO
CO
．
（2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是
NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键
NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键
．
（3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是
N＞C＞Na
N＞C＞Na
．
（4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
①该元素基态原子的最外层电子排布式为
3d84s2
3d84s2
．
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面体的[QZ4]2-，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是
sp、sp3
sp、sp3
．
③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是
丙
丙
 （选填“甲”、“乙”、“丙”）．
X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法正确的是（　　）
A、X、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B、1mol Y或Z与足量水完全反应时，均转移2mol电子C、Z为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1：2D、X和Y均能用向上排空气法和排水法收集

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网