将2.5molA和1.25molB通入容积为1L的真空密闭容器中.经5s达到平衡状态．3ApC.生成0.5molD.又知C的平均反应速率是0.1mol/.则下列说法中正确的是 [ ] ①A的转化率为20% ②B的转化率为25% ③A的平均反应速率为0.1mol/ ④方程式中p=2 ⑤B的平均反应速率为0.05mol/ A．①②B．②③ C．③④D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将2.5molA和1.25molB通入容积为1L的真空密闭容器中，经5s达到平衡状态．3A(气)＋B(气)pC(气)＋2D(气)，生成0.5molD，又知C的平均反应速率是0.1mol/(L·s)，则下列说法中正确的是

[　　]

①A的转化率为20％

②B的转化率为25％

③A的平均反应速率为0.1mol/(L·s)

④方程式中p=2

⑤B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)

A．①②

B．②③

C．③④

D．④⑤

答案：D

练习册系列答案

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[　　]

①A的转化率为20％

②B的转化率为25％

③A的平均反应速率为0.1mol/(L·s)

④方程式中p=2

⑤B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)

（1）写出三种元素的符号：A B______ C______

（2）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液，现象是___________ ，

离子反应方程式为___________ 、。

将生成物过滤、洗涤、干燥灼烧，可得白色固体质量为。

（15分）已知A、B、C是1～18号元素中的3种，0.5molA元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.8gA的氧化物恰好与100mL0.4mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等。3.6gB元素的单质和足量的硫酸反应，放出氢气4.48L（标准状况）,C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸。
（1）写出三种元素的符号：A                B______       C______
（2）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液，现象是___________                           ，
离子反应方程式为___________                、                          。
将生成物过滤、洗涤、干燥灼烧，可得白色固体质量为             。

有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A>B>C>D。已知：将0.5molA元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×10²³个电子。当A的单质同盐酸充分反应时可放出0.02g氢气，用去0.4gA单质。B元素原子核外电子层数和A相同，并知B元素的原子半径比A大。C元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱。D元素与氢气生成的化合物的化学式DH₃，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%。试回答：
(1)元素名称：A______, B_______, C_______, D________
(2)鉴定某物质中含有B元素的的最简单的实验是_____________________
(3)A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是__________________________（用相应水化物的化学式表示）
(4)写出C最高价氧化物分别与B、D最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______________________________。

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