题目内容
【题目】某中学化学课外兴趣小组通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）本次实验中共需要1mol/LFeCl2溶液100 mL，配制时涉及到如下操作：
①步骤③中玻璃棒的作用是__；
②在配制溶液过程中步骤⑦所进行的操作是___（填“洗涤”、“转移”、“定容”）；该步中视线应与溶液凹液面的最低处保持___。
③下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是___。
A.溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤
B.所用容量瓶中，已有少量蒸馏水
C.定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
（2）取2mLFeCl2溶液于试管中，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，观察到的现象为__，说明Cl2可将Fe2+氧化成Fe3+。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___，此时将所取FeCl2溶液完全反应需__molCl2。
（3）在（2）溶液中加入过量的铁粉，溶液变成___色；发生反应的离子方程式为__，此时溶液中所含铁元素的微粒的物质的量为__mol。
【答案】引流 定容 水平相切 AC 溶液变成血红色 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- 0.001mol 浅绿 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 0.003mol
【解析】
（1）配制一定物质的量浓度的溶液第一步为称量，称量后溶解，之后进行移液，移液之后对玻璃棒和烧杯进行洗涤，洗涤液转移到容量瓶中，之后进行定容，然后摇匀。根据c=n/V进行误差分析；
（2）Fe3+会与KSCN反应使溶液显红色，根据方程式计算氯气的量；
（3）铁单质会把Fe3+还原，二价铁显浅绿色；
（1）①步骤③为移液，需要玻璃棒引流；
②在配制溶液过程中步骤⑦所进行的操作是定容；该步中视线应与溶液凹液面的最低处保持水平相切；
③A.溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤会导致n偏小，故浓度偏小；
B.所用容量瓶中，已有少量蒸馏水没有影响；
C.定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线会导致V偏大，浓度偏小，
故答案为：引流；定容；水平相切； AC；
（2）通入氯气，氯气会把亚铁离子氧化成三价铁离子，方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，Fe3+会与KSCN反应使溶液显红色；2mLFeCl2溶液中FeCl2的物质的量为2ml×1mol/L=0.002mol，根据方程式可知需要0.001mol Cl2，
故答案为：溶液变成血红色；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；0.001mol；
（3）加入铁粉后发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，二价亚铁离子的溶液显浅绿色，由第（2）可知溶液中的三价铁离子物质的量为0.002mol，根据方程式可知反应后溶液中Fe2+的物质的量为0.003mol，
故答案为：浅绿；Fe+2Fe3+=3Fe2+；0.003mol；
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【题目】下列除去括号内的杂质选用的试剂及方法均正确的是（ ）
序号 | 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 溴化钠溶液（碘化钠） | 氯水、四氯化碳 | 萃取、分液 |
B | 碳酸氢钠溶液（碳酸钠） | 石灰水 | 过滤 |
C |
| 碳酸钠溶液 | 洗气 |
D | 酒精（水） | 生石灰 | 蒸馏 |
A. AB. BC. CD. D
