下列各反应过程中.没有发生Fe3+→Fe2+变化的是 A．向稀硝酸中逐渐加入过量的铁屑 B．用三氯化铁溶液腐蚀铜版制作印刷电路板 C． [Fe(SCN)]2++5SCN-[Fe(SCN)6]3- D．过量的稀硫酸与铁屑反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各反应过程中，没有发生Fe³⁺→Fe²⁺变化的是
A．	向稀硝酸中逐渐加入过量的铁屑
B．	用三氯化铁溶液腐蚀铜版制作印刷电路板
C．	[Fe(SCN)]²⁺＋5SCN^－[Fe(SCN)₆]^3－
D．	过量的稀硫酸与铁屑反应

答案：CD
解析：

C复分解反应，化合价没有变化．

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．
（2）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是

检验二氧化硫是否除尽

，有人提出该溶液可能引起Na₂CO₃含量的测量结果比实际值偏低，理由是

部分二氧化碳溶解在品红溶液中

．
（3）实验室中备有以下常用试剂：a．浓硫酸 b．品红溶液 c．酸性高锰酸钾溶液 d．氢氧化钠溶液 e．无水硫酸铜 f．碱石灰 g．五氧化二磷 h．无水氯化钙，
请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中

，D中

，E中

．
实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气．这样做的目的是使A、B、C、D各仪器中残留的CO₂进入E被充分吸收．所通空气应先经过

d或f

试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na₂SO₃含量的测量结果比实际值

偏低

（填“偏高”，“偏低”或“没影响”）．
（4）若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为

1：1

，其中4.4g数值获得的方法是

实验前后称量盛有干燥剂的E质量，求出质量差即可

．

（2009?南通二模）[化学--选修化学与技术]
磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH₃），PH₃具有较强的还原性，能在空气中自然．我国粮食卫生标准（GB2175-2005）规定，粮食中磷化物（以PH₃计）含量≤0.05mg/kg．
通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行测定．
[实验课题]粮食中残留磷化物的定量测定
[实验原理]5PH₃+8KMnO₄+12H₂SO₄=5H₃PO₄+8MnSO₄+4K₂SO₄+12H₂O2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+3H₂O
[操作流程]安装蒸馏吸收装置→PH₃的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸标准溶液滴定

[实验装置]
C中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×10^-3mol/L的KMnO₄的溶液（H₂SO₄酸化）
（1）以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式

AlP+3H₂O=Al（OH）₃↓+PH₃↑

．
（2）检查上述装置气密性的方法是

打开抽气泵抽气，观察各装置中是否有气泡产生

．
（3）实验过程中，用抽气泵抽气的目的是

保证生成的PH₃全部被酸性KMnO₄溶液吸收

．
（4）A中盛装KmnO₄溶液是为除去空气中可能含有的

还原性气体

；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是

除去空气中的O₂

；如去除B装置，则实验中测得的PH₃含量将

偏低

．
（5）收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10^-4mol/L Na₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH₃计）的含量为

0.085

mg/kg．

（2008?德阳模拟）为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，某同学设计了如下图所示的装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）．请回答下列问题：

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是

．
（3）实验过程中，当装置A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气．这样做的目的是

使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收

．所通空气应先经过装有

碱石灰

（填试剂名称）的装置处理，否则可能引起Na₂SO₃含量的测定值比实际值

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）．
（4）有人经过分析推测，用该套装置进行实验，可能会引起Na₂CO₃含量的测定值比实际值偏低，你认为他的理由是

CO₂可能有部分溶于B、C、D的水中

．

为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，取样品23.2g，用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)：

(1)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是：___________________

(2)此实验还必须用到的最重要的仪器是________________ _________；

仪器F的作用是___________________________________________ _。

(3)已知仪器C中装有品红溶液，其作用是_____________________ ____。

(4)实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸； b.品红溶液；c.酸性高锰酸钾溶液；d.饱和碳酸氢钠溶液；e.氢氧化钠溶液；f.无水硫酸铜；g.碱石灰；h.五氧化二磷；i.无水氯化钙。请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中______，D中_________，E中__________。

(5)实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中缓慢通入大量的空气。这样做的目的是___________ _______。所通空气应先经过___________试剂(填上述所供试剂的序号)处理，否则可能引起Na₂SO₃含量的测量结果比实际值_______________（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。

(6)若仪器E在实验完成时增重4.4 g，则Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为______。

（13分）为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，取样品22.3g以下图所示装置进行实验。（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是                   。
（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是                    。
（3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是                                     。
（4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸 b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液 e.氢氧化钠溶液 f.无水硫酸铜 g.碱石灰 h.五氧化二磷i.无水氧化钙
请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：
B中               ，D中               。
实验过程中，当仪器A的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是                                        。所通空气应先经过氢氧化钠溶液处理，否则可能引起Na₂SO₃含量的测量结果比实际值________（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。
（5）若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为                   。

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