Question

将一定量的由Na、Na₂O、Na₂O₂组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na₂O、Na₂O₂物质的量之比为

1. A.
   1：1：1
2. B.
   1：2：1
3. C.
   2：3：1
4. D.
   3：2：1

Answer 1

C
分析：Na、Na₂O、Na₂O₂ 的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，氢气来源于钠和水的反应，氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过钠与水、过氧化钠与水、氢气和氧气反应的方程式，找出钠与过氧化钠的物质的量之比．据此判断，
解答：钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ 钠与氢气的关系式为2Na--H₂
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ 过氧化钠与氧气的关系式为 2Na₂O₂--O₂
2H₂+O₂2H₂O 氢气和氧气的关系式为2H₂--O₂
将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，
通过钠与氢气、过氧化钠与氧气、氢气与氧气的关系式可得钠与过氧化钠的关系式为：4Na--2H₂--O₂--2Na₂O₂
所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2=2：1，
A、选项中钠与过氧化钠的物质的量之比为1：1，故A错误；
B、选项中钠与过氧化钠的物质的量之比为1：1，故B错误；
C、选项中钠和过氧化钠的物质的量之比为2：1，故C正确；
D、选项中钠与过氧化钠的物质的量之比为3：1，故D错误．
故选C．
点评：本题如果采用常规做法，计算量较大，应用公式次数较多，较容易出错，如果抓住关键字采用关系式进行分析，化繁为简，效果较好．