题目内容

【题目】化学与人类社会的生活、生产密切相关。以下说法不正确的是（ ）。

A. 我国发射的“嫦娥三号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料

B. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

C. “84消毒液”的有效成分NaClO具有强氧化性，能用来杀菌消毒

D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

【答案】D

【解析】

A. 碳纤维的主要成分是碳单质，是一种新型无机非金属材料，故A正确；B.二氧化硅是一种酸性氧化物，能与强碱反应生成盐和水，从而发生“断路”，故B正确；C. NaClO具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，能用来杀菌消毒，故C正确；D. 对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；答案选D。

练习册系列答案
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【题目】据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池。锌电池具有容量大、污染少等优点。电池反应为2Zn＋O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是

A.锌为正极，空气进入负极反应

B.负极反应为Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O

C.正极发生氧化反应

D.电解液肯定是强酸

【题目】已知气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。任意温度下，下列反应能自发进行的是（ ）

A.2O3(g)=3O2(g) ΔH<0B.2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0

【题目】下列物质能够导电且属于电解质的是（ ）
A.稀盐酸
B.蔗糖
C.硝酸钾晶体
D.熔融氯化钠

【题目】I．写出下列反应的离子方程式：

（1）将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合_________________________________

（2）向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体 __________________________________________

（3）FeBr2溶液和等物质的量的Cl2反应 _________________________________________

Ⅱ．除去括号中的杂质（填试剂）

（1）CuCl2溶液(FeCl3)_________________________

（2）Fe2(SO4) 3溶液( FeSO4)_______________________

（3）NaHCO3溶液(Na2CO3)___________________

【题目】某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。

回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是____________________________________________________。

（2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_________________________________________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________________________。

（4）丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，证明生成Fe2＋

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，写出反应的离子方程式_________________________，一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________________________；

【题目】在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 molL-1和1.5 molL-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是

A. 反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol

B. 反应后产生13.44 L H2（标准状况）

C. 反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol

D. 由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）E的基态原子的外围电子排布式为___。

（2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有___个σ键，___个π键。

（3）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___。

（4）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为ECl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5，则该配离子的化学式为___。

【题目】化学与生活、生产、环境密切相关。下列有关说法正确的是（ ）

A. 食品包装袋中常用保鲜剂的组成为铁粉、炭粉和氯化钠，其中炭粉作还原剂

B. 在食盐中加入大量KIO3，有利于提高碘盐的品质

C. 冬天大量使用燃煤，会加剧雾霾天气的形成

D. 涤纶、塑料和光导纤维都是有机高分子材料

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