如图是一种应用广泛的锂电池.LiPF6是电解质.SO(CH3)2作溶剂.反应原理是4Li+FeS2===Fe+2Li2S.下列说法不正确的是( ) A．该装置将化学能转化为电能 B．电子移动方向由a极到b极 C．可以用水代替SO(CH3)2作溶剂 D．b极反应式是FeS2+4Li++4e-===Fe+2Li2S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF₆是电解质，SO(CH₃)₂作溶剂，反应原理是4Li＋FeS₂===Fe＋2Li₂S。下列说法不正确的是(　　)

A．该装置将化学能转化为电能

B．电子移动方向由a极到b极

C．可以用水代替SO(CH₃)₂作溶剂

D．b极反应式是FeS₂＋4Li^＋＋4e^－===Fe＋2Li₂S

解析　该装置是原电池，可将化学能转化为电能，A项正确。根据电池总反应可知Li失电子，发生氧化反应，故a是负极，b是正极，电子从负极经导线流向正极，B项正确。锂能与水反应，所以不能用水作溶剂，C项错误。负极的电极反应式为Li－e^－===Li^＋，由总反应式和负极反应式可得正极反应式：FeS₂＋4Li^＋＋4e^－===Fe＋2Li₂S，D项正确。

答案　C

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现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

(1)该反应的逆反应为_________热反应，m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的的转化率_________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将______ ___。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____ _____。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______ _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____ ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。

现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有(　　)

①沉淀中OH^－的质量为(n－m)g

②恰好溶解后溶液中的NO的物质的量为mol

③反应过程中转移的电子为mol

④标准状况下生成NO的体积为L

⑤与合金反应的硝酸的物质的量为mol

A．5项　　　B．4项　　　C．3项　　　D．2项

常温下，0.01 mol·L^－1 MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)＋H₂SO₄(aq)===M₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－24.2 kJ·mol^－1；H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH₂＝－57.3 kJ·mol^－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为(　　)

A．＋33.1 kJ·mol^－1 B．＋45.2 kJ·mol^－1

C．－81.5 kJ·mol^－1 D．－33.1 kJ·mol^－1

已知某反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________kJ·mol^－1(用含E₁、E₂的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E₁和E₂的变化是：E₁________，E₂________，ΔH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

如图所示，用铁棒和石墨棒作电极电解1 L 1 mol/L的食盐水，下列有关说法正确的是(　　)

A．电键K与N连接，铁棒被保护而免受腐蚀

B．电键K与N连接，正极反应式为4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑

C．电键K与M连接，当两极共产生标准状况下气体33.6 L时，理论上生成1 mol NaOH

D．电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，就可实现在铁棒上镀铜

X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY₂是红棕色气体；X与氢元素可形成XH₃；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R²^＋离子的3d轨道中有9个电子。

请回答下列问题：

(1)Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。

(2)XY离子的立体构型是________；R²^＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是________。

(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________。

(4)将R单质的粉末加入XH₃的浓溶液中，通入Y₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_________________________________。

下列离子方程式表达正确的是(　　)

A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)₃＋3H^＋===Fe³^＋＋3H₂O

B．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO＋H₂OH₃O^＋＋CO

C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe²^＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Fe³^＋＋2Br₂＋6Cl^－

D．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)₂溶液：NH＋Al³^＋＋2SO＋2Ba²^＋＋5OH^－===AlO＋2BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋2H₂O

下列图示实验正确的是(　　)