题目内容
6．下列物质的变化，破坏的主要是分子间力的是（ ）| A． | 碘单质的升华 | B． | NaCl溶于水 | ||
| C． | 将金属Mg加热变为气态 | D． | NH4Cl受热分解 |
分析 分子晶体的三态变化破坏的是分子间作用力，离子晶体熔化或溶于水时破坏了离子键，据此分析．
解答 解：A、碘单质属于分子晶体，升华时克服分子间作用力，故A正确；
B、氯化钠属于离子晶体，溶于水时破坏离子键，故B错误；
C、金属镁属于金属晶体，将金属镁加热变为气态时破坏的是金属键，故C错误；
D、氯化铵属于离子晶体，受热分解时，破坏了离子键和配位键，故D错误．
故选A．
点评 本题考查晶体的类型和化学键的判断，题目难度不大，注意离子化合物与共价化合物的组成和性质的区别．
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名称是2，4二甲基-4-乙基庚烷．
）的官能团的名称为碳碳双键、羟基．
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形成六元环酯的反应
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17．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu | |
| B． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | 氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+ | |
| D． | 碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
1．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（ ）
| A． | 装置①：除去Cl2中含有的少量HCl | |
| B． | 装置②：构成锌-铜原电池 | |
| C． | 装置③：可用于比较碳酸与苯酚的酸性强弱 | |
| D． | 装置④：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 |
11．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Li在氧气中燃烧能生成Li2O2 | |
| B． | 将SO2通入过量FeCl3和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO4沉淀 | |
| C． | 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色 | |
| D． | 将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象 |
18．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（ ）
| A． | 卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 | |
| B． | 气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性 | |
| C． | 碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度 | |
| D． | 1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少 |
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16．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 物质的量就是物质的质量 | |
| B． | 摩尔是国际单位制七个基本单位之一 | |
| C． | 摩尔是粒子的数量单位 | |
| D． | 阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 |