Question

若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（　　）

A．10：1

B．5：1

C．1：1

D．1：10

Answer 1

分析：根据强酸和强碱完全反应时，强酸和强碱的物质的量之间的关系进行计算．

解答：解：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，所以硫酸与氢氧化钠量的比是1：2；设硫酸的物质的量浓度为c，体积为V，氢氧化钠溶液浓度为10^-3mol/l，体积为10V，则硫酸与氢氧化钠量的比=

cV

10V×10-3

=1：2，解得c=5×10^-3mol/l，则二者物质的量浓度之比应为5×10^-3mol/l：10^-3mol/l=5：1．
故选B．

点评：本题考查学生强酸和强碱混合后有关溶液的PH值、浓度、体积等的计算问题，解题的关键是找好强酸和强碱之间的量的关系，然后列等式进行计算．