Question

在标准状况下，将4.48L 氨气通入到一定量的水中，得到500mL NH₃?H₂O，密度为0.88g/cm³．计算：
（1）该氨水中溶质的质量分数；
（2）该氨水中溶质的物质的量浓度．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：根据n=

V

Vm

计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液质量分数，再根据c=

1000ρw%

M

计算溶液物质的量浓度．

解答： 解：（1）标准状况下，4.48L氨气的物质的量n=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，故溶液质量分数为

3.4g

500mL×0.88g/cm3

×100%=0.77%，答：该氨水中溶质的质量分数是0.77%；
（2）所得溶液密度为0.88g/cm³，则此溶液的物质的量浓度为

1000×0.88×0.77%

17

mol/L≈0.40mol/L，
答：该氨水中溶质的物质的量浓度是0.40mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，可以利用定义式进行计算，注意理解物质的量浓度与质量分数之间的关系．