有浓度为0.1mol?L-1的盐酸.硫酸.醋酸三种溶液.试回答:(1)三种溶液中c(H+) 依次为a mol?L-1.b mol?L-1.c mol?L-1.其大小顺序为a=12b＞ca=12b＞c．(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应.生成的盐的物质的量依次为n 1mol.n2 mol.n3 mol.它们的大小关系为n1 =n2=n3n1 =n2=n3．(3)中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有浓度为0.1mol?L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c（H⁺）依次为a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其大小顺序为

b＞c

．
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n ₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它们的大小关系为

n₁=n₂=n₃

．
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为

V₁=2V₂=V₃

．
（4）与锌反应时产生氢（气）的初始反应速率分别为v₁、v₂、v₃，其大小关系为

v₂＞v₁＞v₃

．

分析：（1）如果酸是强电解质，一元酸的浓度与氢离子浓度相等，二元酸的浓度为氢离子浓度的一半；如果酸是弱电解质，一元酸的浓度大于氢离子浓度；
（2）根据阴离子守恒知，盐的物质的量与酸的物质的量相等；
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等时，如果是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，酸的体积是一元酸的一半；
（4）与锌反应时产生氢（气）的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大．

解答：解：（1）氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以氢离子浓度其大小顺序为a=

b＞c，故答案为：a=

b＞c；
（2）根据阴离子守恒知，盐的物质的量与酸的物质的量相等，所以生成的盐的物质的量大小关系为n₁=n₂=n₃，故答案为n₁=n₂=n₃；
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等，如果是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，酸的体积是一元酸的一半，所以三种酸的体积大小关系是V₁=2V₂=V₃，
故答案为：V₁=2V₂=V₃；
（4）与锌反应时产生氢（气）的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，三种酸中硫酸中氢离子浓度为0.2mol/L，盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以反应速率大小关系为v₂＞v₁＞v₃，故答案为：v₂＞v₁＞v₃．

点评：本题考查了弱电解质的电离，难度不大，注意（4）中生成氢气的反应速率与氢离子浓度成正比，分清是初始速率还反应过程中的反应速率．