题目内容
在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，已知15 ℃时，平衡气体总浓度为2.4×10－3 mol·L－1。下列说法中正确的是( )
A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态
B．15 ℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10－9
C．恒温下压缩体积，NH3的体积分数减小
D．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率
答案 B
解析 A项，因为NH3和CO2的物质的量之比始终符合2∶1，所以气体的平均相对分子质量始终不变；B项，K＝c2(NH3)·c(CO2)＝(2.4×10－3×
)2·(2.4×10－3×
)＝2.048×10－9；
C项，压缩体积，平衡左移，但NH3的体积分数不变；
D项，该反应物为固体，改变其量，化学反应速率不变。
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导学与测试系列答案现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜ V2
高炉炼铁过程中发生的反应：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表所示，下列说法不正确的是( )
| 温度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
A.ΔH＜0
B．该反应的平衡常数表达式是K＝
C．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小
D．其他条件不变，升高温度，可以降低CO的平衡转化率
