一密闭体系中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).右图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化.则下列时间段中.SO3的百分含量最高的是( ) A. t0→t1 B. t2→t3 C. t3→t4 D. t5→t6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一密闭体系中发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，右图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中，SO₃的百分含量最高的是（　　　）

　A. t₀→t₁　　　　　　B. t₂→t₃　　　　　

　C. t₃→t₄　　　　　 D. t₅→t₆

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SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热△H为

A．-1780kJ/mol B．-1220 kJ/mol C．-450 kJ/mol D．+430 kJ/mol

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．溶液上层无色，下层紫红色

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于制取蒸馏水

D．装置④ b口进气可收集H₂、CO₂等气体

Ⅰ．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：

饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液

（1）欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为 _______________________________________（只填化学式）。

（2）操作Ⅲ的名称是_________，所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、______________________ （填仪器名称）。

（3）加盐酸的目的是（用离子方程式表示）、。

Ⅱ．一份无色溶液中可能含有Na⁺ 、Fe³⁺、H⁺ 、Mg²^＋、CO、OH^－、HCO、Cl^－、SO₄^2-等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：

① 向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色；

② 取2 mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象；

（4）原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。

（5）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是。对可能含有的离子，如何进行实验以进一步检验。。

有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H₂SO₄中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H₂析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是（）

A.甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如右图所示。横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。下列判断正确的是 ( )
　A．电解过程中，溶液的pH不断增大
　B．当转移0.4mol e^－时，电解生成的铜为6.4g。
　C．阳极电极反应式为2H₂O + 4e^－=4H⁺+O₂↑
　D．Q点对应的气体中，H₂与O₂的体积比为2:1

某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

实验编号	0.01mol•L^﹣¹ 酸性KMnO₄溶液	0.1mol•L^﹣¹ H₂C₂O₄溶液	水	1mol•L^﹣¹ MnSO₄溶液	反应温度/℃	反应时间
I	2ml	2ml	0	0	20	125
II	▲	▲	1ml	0	20	320
III	▲	▲	▲	0	50	30
IV	2ml	2ml	0	2滴	20	10

反应方程式：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

（1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，至　 ▲ 　时记时结束。

（2）实验I和II研究浓度对反应速率的影响，实验I和III研究温度对反应速率的影响．请在上表空格中填入合理的实验数据．

（3）从实验数据分析，实验I和IV研究　 ▲ 　对反应速率的影响．

下列关于有机物结构、性质的说法正确的是

A．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

B．乙烯分子与苯分子都能与H₂发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同

C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

D．蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物

在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g) ＋Cl2(g) PCl5(g)；5min末达到平衡，有关数据如下表。

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始浓度（mol•L—1）	2.0	1.0	0
平衡浓度（mol•L—1）	C1	C2	0.4

下列判断不正确的是

A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热

B．反应5min内，v(PCl3)=0.08 mol•L-1•min-1

C．当容器中Cl2为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态

D．平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2 mol•L-1

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