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下列是关于物质结构中微粒的常见关系，正确的是

A．在含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA

B．金刚石晶体中，碳原子数与六碳环数之比为2∶1

C．石墨晶体中，六碳环数与碳碳键数之比为2∶3

D．氯化钠晶体中，钠离子和氯离子的配位数都为8


B


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实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，主要工艺流程如下。

(1)将过程②产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________(填字母序号)。

A．品红溶液                                          B．紫色石蕊试液

C．酸性KMnO4溶液                              D．溴水

(2)过程①中，FeS、O2和H2SO4反应的化学方程式为____________________________

________________________________________________________________________。

(3)过程③中需加入的物质是________________。

(4)过程④中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要________________。

(5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的________(填序号)

A．稀硫酸  B．CaCO3  C．NaOH溶液

为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝（蛋白质）还是“人造丝”（合成纤维），可选用的方法是

A．滴加浓硝酸            B．滴加浓硫酸           C．滴加酒精              D．灼烧

关于氢键的下列说法正确的是

A．由于氢键的作用，熔点H2O>I2

B．4℃时，水的密度最大与氢键有关

C．氢键不属于化学键，没有饱和性和方向性

D．氢键一定在分子间形成，它是一种特殊的分子间作用力

下列对化学用语的理解正确的是

A．原子结构示意图表示12C，也可以表示14C

B．球棍模型  表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化氮分子

C．电子式   表示羟基，也可以表示水失去氢离子剩下的部分

D．电子排布式为1s22s22p4  表示氧元素简单阴离子，也可表示F-

Ti、Fe、Ni、Cu、Zn、La等过渡金属能形成配合物或化合物与这些金属原子的电子层结构有关。

（1）基态Ni原子的外围电子排布式为　　　　。

（2）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］、羰基镍［Ni(CO)4］。其中Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于               (填晶体类型)。CO与N2 互为等电子体，与CO互为等电子体的离子为         （任写一种）； 

（3）［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为                       。

（4）现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3＋的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。试推断绿色晶体的化学式为                        。

（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图1所示，其晶胞边长为540.0 pm，则a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为         pm(列式表示)。 

      

                      图1                      图2

（6）镧镍合金有很强储氢能力，已知镧镍合金LaNin晶胞如图2，晶胞体积为9.0×10－23cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），氢在合金中的密度为_____________。

常温下，下列叙述正确的是（　　）

A．pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)之比为1:1

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C．PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

在20mL 0.0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0.01mol·L-1 KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10 (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。

 某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是 (　　)

A．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为c>b>a

B．若T2>T1，则正反应一定是放热反应

C．达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c

D．若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb

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