题目内容
(1)100 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成的氯气的物质的量小于0.3 mol，为什么？
(2)将一Cu片投入稀H2SO4溶液中，没观察到反应现象，然后向其中加入少量的KNO3晶体，看到溶液由无色逐渐变蓝并有少量气泡产生，为什么？
答案 (1)浓盐酸完全反应时产生的Cl2是0.3 mol，但MnO2只能氧化浓盐酸，Cl－浓度小时还原性弱，不再被MnO2氧化。
(2)NO
在酸性条件下可氧化铜，生成Cu2＋使溶液呈蓝色，而自身被还原为NO。
练习册系列答案
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下图是红磷P（s）和Cl2反应生成
（图中的
表示生成1mol产物的数据）。根据下图回答下列问题：
（1）
的热化学方程式为 。
（2）
= KJ·mol-1
（3）研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量，表1所列是部分化学键的键能数据。
表1部分化学键的键能数据
| 化学键 | P-P | P-O | O=O | P=O |
| 键能/（kJ·mol-1） | 198 | 360 | 498 | x |
已知1mol白磷（结构如下图所示，分子式为P4）完全燃烧生成P4O10（结构如下图）放出2982KJ热量，则表中：x= 。
（P4O10）
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
＋2I－===2SO
＋I2
C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ）