利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖.在有机物分子中.不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值也不同.根据峰值可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目.例如二乙醚的结构简式为:CH3-CH2-O-CH2-CH3 其核磁共振谱中给出的峰值有两个.如图所示: (1)下列物质中.其核磁共振氢谱中给出的峰值只有一个� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为：

CH3—CH2—O—CH2—CH3 其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如图所示：

(1)下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是（多选扣分）。

A．CH3CH3 B．CH3COOH C．CH3COOCH3 D．CH3OCH3

(2) CH3COOCH3属于哪一类物质写出其官能团的符号

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甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。请回答下列问题：

（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是：甲池中的______棒；乙池中的______棒。

②在乙池中阳极的电极反应是______________________________。

（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液。

①写出乙池中总反应的离子方程式：

_______________________________________________________________________。

②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为___________________________________________________________。

（3）如下图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极都是惰性电极)，请回答：

①写出甲电解池中的电解反应方程式：_______________________________________________。

②若甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为___________；若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为______________。

已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( )

A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ B．苹果汁中含有Cu2＋

C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Fe3＋

以下转化不能通过一步反应实现的是( )

A．Al2O3→Al(OH)3 B．SiO2→SiF4 C．Fe→FeCl2 D．Na→NaOH

苯分子中六个碳-碳键是完全等同的，不是单双键交替结构，下列事实不能证明这一结论的是（）

A．苯的一氯代物只有一种 B．苯的二氯代物只有三种

C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．苯分子中六个碳碳键键长完全相等

一种烃的结构式可以表示为:

命名该化合物时, 主链上的碳原子数是（）

A．9 B．11 C．12 D．13

CO2和H2可用于合成甲醇和甲醚。

（1）已知①CH3OH(l)＋O2(g) == CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.5 kJ·mol－1

②H2(g)＋O2(g) == H2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol－1

③H2O(g) == H2O(l) ΔH ＝－44 kJ·mol－1

则工业上以CO2(g)、H2(g)为原料合成CH3OH(l)，同时生成H2O(l)的热化学方程式为_______。

（2）将CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(l)

已知在投料比n(CO2):n(H2)=1：3的条件下，不同温度、不同压强时，CO2的转化率见下表：

①下列关于上述可逆反应的说法正确的是

A．在恒温、恒容的密闭容器中，当反应混合气体的密度保持不变时反应达平衡状态

B．当v正(CO2)= 3 v逆(H2)，反应达平衡状态

C．当n(CO2):n(H2)=1：3时，反应达平衡状态

D．a > 60%

②上述反应的化学平衡常数的表达式为__________。

③该反应的ΔH 0，原因是。

④在压强为P、温度为500K、投料比n(CO2):n(H2)=1：3的条件下，反应达平衡状态时H2的转化率为，混合气体中CO2的体积分数为。

（3）以甲醇、空气、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：放电时，负极的电极反应式为。

一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，

反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是( )

A．正反应是吸热反应 B．逆反应是放热反应

C．m＋n<p＋q D．m＋n>p＋q