题目内容

在一定条件下，H2和CH4燃烧的热化学方程式为：2H2（气）+O2（气）==2H2O（液） △H=-572kJ/mol

CH4（气）+2O2（气）==CO2（气）+2H2O（液） △H=-890Kj/mol   由1molH2和3molCH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时放出多少热量？

 2956KJ  
练习册系列答案
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赫克反应、根岸反应和铃木反应已经成为化学家制造复杂化学分子的精致工具，下例就是铃木反应合成出的一种联苯衍生物：

下列叙述正确的是（　　）
0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为
C6H12
C6H12
．若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃的结构简式为
，名称是
环己烷
环己烷
．若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2-二甲基丁烷，则此烃属于
链
链
烃，结构简式为
（CH3）3C-CH=CH2
（CH3）3C-CH=CH2
，名称是
3，3-二甲基-1-丁烯
3，3-二甲基-1-丁烯
，是否存在顺反异构？
否
否
 （填“是”或“否”）．
（1）下列物质中，物质的量最大的是
A
A
，含原子个数最多的是
E
E
，质量最大的是
D
D
．
A．6g H2；        B．0.5mol CO2；          C．1.204×1024个HCl分子；
D．147g H2SO4；   E．92g乙醇（C2H5OH）；    F．4℃时10mL水
（2）在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD，在相同条件下，8gA和足量B反应生成D和0.125mol C，从上述事实可推知C的摩尔质量为
134g/mol
134g/mol
．
Ⅰ．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g）△H＜0
（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
15～20min和25～30min
15～20min和25～30min
．
（2）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
增加了O2的量
增加了O2的量
（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是
AB
AB
（填写编号）．
A．加了催化剂   B．缩小容器体积   C．降低温度   D．增加SO3的物质的量
（3）下列是某研究机构的研究成果．硫酸工业的原料气是二氧化硫、氧气及大量的氮气，根据下列两幅图表，解读正确的选项是
AB
AB
（填写字母序号）

A．SO2浓度高大，生产工艺复杂，生产成本反而会增加
B．生成规模大，气体用量多，生产成本就越低
C．SO2转化率越大，生产成本越低
D．适量加入催化剂，可大大提高SO2的转化率
Ⅱ．水煤气 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得．己知：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
（1）由CO、H2在一定条件下可获得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃烧热为-726.5kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1
．
（2）甲醇-NaOH溶液-空气燃料电池已广泛的应用，试写出其负极的电极反应式
CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
．

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