题目内容
某不纯的烧碱样品中各成分的质量分数如下表所示：
取a g样品溶于50mL2mol/L的盐酸中，充分反应后，再用适量2mol/LNaOH溶液将剩余的酸恰好中和，最后将溶液蒸干，可得干燥固体的质量为（ ）
| 成分 | NaOH | Na2CO3 | H2O |
| 质量分数 | 90.4% | 3.8% | 5.8% |
| A、4.68 g |
| B、5.85 g |
| C、2.34 g |
| D、（2.34-a） g |
考点：有关混合物反应的计算,化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：取a g样品溶于50mL2mol/L的盐酸中，充分反应后，再用适量2mol/LNaOH溶液将剩余的酸恰好中和，最后将溶液蒸干，得到固体为NaCl，根据盐酸的物质的量可知NaCl的物质的量，进而计算其质量．
解答：
解：样品中Na2CO3、NaHCO3及NaOH和盐酸反应最终产物都为NaCl，即蒸干后得到的干燥固体为NaCl，
盐酸的物质的量为：0.05L×2mol/L=0.1mol，
根据Cl元素守恒可知，生成固体NaCl的物质的量也为0.1mol，
则NaCl的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g，
故选B．
盐酸的物质的量为：0.05L×2mol/L=0.1mol，
根据Cl元素守恒可知，生成固体NaCl的物质的量也为0.1mol，
则NaCl的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g，
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意掌握有关混合物反应的计算方法，本题解题关键是根据反应物判断最终产物的成分为NaCl．
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| B、2（a-1.6）g |
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| D、3.2 g |
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